新人教版化學(xué)選修4高中《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》之二(文件)
【正文】 條件 電極反應(yīng) 負(fù)極Fe() 正極C(+) 總反應(yīng) 聯(lián)系 水膜呈 強(qiáng)酸性 水膜呈 中性 或 弱酸性 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e－ =H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 如何防護(hù)？ 電極反應(yīng) 式？ 教材 87頁(yè) 科學(xué)探究 并討論： 鋅塊 問(wèn)：下圖輪船和鋼鐵輸水管所鑲嵌的鋅塊或鏈接 的美片有何作用？ ： 探究原理？ 輔助陽(yáng)極（不溶性） 外加電流的陰極保護(hù)法示意圖 將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）做陰極，用惰性電極做輔助陽(yáng)極，在外加直流電作用下，電子被迫流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面 的腐蝕電流降至零或接近等于零。兩極材料的活動(dòng)性差別 越大 ，氧化還原反應(yīng)的速率越 ，活潑金屬被腐蝕的速度越 。 (5) (2) (1) (3) (4) 1．解釋現(xiàn)象： 馬口鐵 (鍍 Sn鐵皮 )做的罐頭，打開后為什么極易生銹 ? 2. 下列不能用于金屬防腐處理的是（ ） A. 涂油 B. 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) C. 鍍上一層耐腐蝕的金屬 D. 在海輪的船體上鑲銅塊 D ( ) ① Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為 +2價(jià)； ② Fe由 +2價(jià)轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)； ③ 產(chǎn)生氫氣； ④ 產(chǎn)生氧氣； ⑤ 雜質(zhì)
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