新人教版化學(xué)選修4高中金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)之三-文庫吧資料
2024-11-27 16:29本頁面
【正文】 極 ， 不反應(yīng) ， 起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 。 同屬于電化學(xué)腐蝕，但以吸氧腐蝕為主。 nH2O 鋼鐵腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 電極反應(yīng) 負(fù)極Fe() 正極C(+) 總反應(yīng) 聯(lián)系 水膜呈 強(qiáng)酸性 水膜呈 中性 或 弱酸性 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e－ =H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 請討論分析此條件下鐵腐蝕的原理，畫出簡易圖并寫出電極反應(yīng)式。 (次要 ) (主要 ) 在酸雨降臨的地方，金屬腐蝕會特別嚴(yán)重，請以鋼鐵腐蝕為例，探究酸性條件下金屬腐蝕的原理，畫出簡易圖并寫出電極反應(yīng)式（鋼鐵中含有少量的碳）。 金屬腐蝕的類型： （ 1）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做 化學(xué)腐蝕 。 腐蝕速率較慢。 M ne = Mn+ 請分析下面兩圖中的鐵是否被腐蝕？若均被腐蝕，有什么異同點(diǎn)？ 鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。 一、金屬的腐蝕 什么是金屬腐蝕？
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