金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)論文-文庫(kù)吧資料
2024-11-09 13:48本頁(yè)面
【正文】 成分很復(fù)雜的鐵的含水氧化物，有時(shí)還有一些含水的鐵鹽。 mH2O和含水的三氧化二鐵 Fe2O3在水溶液中的腐蝕，最常見(jiàn)的去極化劑是溶于水中的氧 (O2)。在腐蝕作用中最為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，它只有在介質(zhì)中是離子導(dǎo)體時(shí)才能發(fā)生。在金屬腐蝕學(xué)中，習(xí)慣地把介質(zhì)中接受金屬材料中的電子而被還原的物質(zhì)叫做去 極化劑 。這個(gè)過(guò)程是一個(gè)電極反應(yīng)過(guò)程，叫做 陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程 。由于金屬是電子的良導(dǎo)體，如果介質(zhì)是離子導(dǎo)體的話，金屬被氧化與介質(zhì)中被還原的物質(zhì)獲得電子這兩個(gè)過(guò)程可以同時(shí)在金屬表面的不同部位進(jìn)行。這種腐蝕原電池的正極 ( 陰極 ) 和負(fù)極 ( 陽(yáng)極 ) 出現(xiàn)在同一塊被腐蝕金屬的表面，形成一種特殊的短路原電池，這種原電池只會(huì)導(dǎo)致金屬材料的溶解、破壞，腐蝕反應(yīng)釋放出來(lái)的化學(xué)能全部以熱能的形式耗散掉，沒(méi)有任何利用價(jià)值 電化學(xué)腐蝕原理 金屬表面由于外界介質(zhì)的化學(xué)或電化學(xué)作用而造成的變質(zhì)及損壞的現(xiàn)象或過(guò)程稱為 腐蝕 。一般來(lái)講，一旦介質(zhì)為離子導(dǎo)體時(shí)，腐蝕過(guò)程通常按電化學(xué)腐蝕的途徑進(jìn)行。 電化學(xué)腐 蝕則不同，例如鐵片同銀片接觸后比單純的鐵片在硫酸中的腐蝕速率要快的多，這是因?yàn)楦g介質(zhì)是導(dǎo)電的，氫在銀表面析出的過(guò)電位比在鐵表面小得多，陰極析氫反應(yīng)選擇在活化能較低的銀表面進(jìn)行。例如用來(lái)盛放熔融鋅的鋼容器，由于 鐵被液態(tài)鋅所溶解，鋼容器逐漸被腐蝕而變薄。 物理腐蝕 是指金屬由于單純的物理溶解作用所引起的破壞。 本論文主要綜合講述了金屬的電化學(xué)腐蝕的基本原理和分類，以及討論了有關(guān)現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中具體的防護(hù)措施，以更好的指導(dǎo)現(xiàn)實(shí)實(shí)踐 。腐 蝕過(guò)程進(jìn)行的驅(qū)動(dòng)力是整個(gè)腐蝕體系熱力學(xué)自由能的降低，這就使得腐蝕過(guò)程極易進(jìn)行。而腐蝕過(guò)程是一個(gè)與冶煉相反的過(guò)程，金屬失去電子變成離子，釋放出能量，返回到先前穩(wěn)定的自然狀態(tài)。但是，現(xiàn)代金屬及其合金材料的發(fā)展面臨的最大問(wèn)題就是腐蝕，我國(guó)每年因腐蝕造成的損失數(shù)以億計(jì)。 關(guān)鍵詞 ： 電化學(xué)腐蝕原理 局部腐蝕 防護(hù)與應(yīng)用 Summary: Decay phenomena to all contact a kind of electrolyte(aqueous solution or Rong salt) because of metal, therefore probably take place in metal/electrolyte interface anode
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1