金屬的電化學腐蝕與防護-文庫吧資料
2025-06-13 22:47本頁面
【正文】 夠大的陽極電流，使電位變正進入鈍化區(qū)、腐蝕速度大大降低的方法。其原理是向被保護金屬補充大量的電子，使其產(chǎn)生陰極極化，以消除局部的陽極溶解。xH20(鐵銹) 三、金屬的電化學防腐蝕金屬的電化學防腐蝕主要措施有： 電化學保護電化學保護分為陰極保護法和陽極保護法。反應(yīng)方程式如下: 陽極(Fe):Fe2e=Fe2+ 陰極(雜質(zhì)):O2十2H20十4e=40H 總反應(yīng):2Fe十O2十2H20=2Fe(OH)2 Fe(0H)2將進一步被O2所氧化,生成Fe(OH)3并部分脫水為疏松的鐵銹。它常常是在中性、堿性或弱酸性的介質(zhì)中發(fā)生的。Fe作為腐蝕電池的陽極,鋼鐵中較Fe不活潑的其他雜質(zhì)作陰極,H+在陰極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 A、析氫腐蝕:(腐蝕過程中有氫氣放出) 腐蝕過程中的陰極上有氫氣析出的腐蝕。但是從防止和減少腐蝕的觀點看，這當然是不利的，我們應(yīng)當設(shè)法盡量減少或消除金屬表面的電化學不均勻性。這種情況和電池的工作情況極為類似，只不過這里的陽極（鐵）和陰極（碳化鐵）的數(shù)目極多，面積極小，靠的極近而已，所以通常稱它為腐蝕微電池。與這一對電化學反應(yīng)進行的同時，則有電子不斷地從鐵素體流向碳化鐵。 絕大多數(shù)情況下，由于金屬表面組織結(jié)構(gòu)不均勻，上述的一對電化學反應(yīng)分別在金屬表面的不同區(qū)域進行在。二、金屬的電化學腐蝕機理腐蝕概念 金屬表面由于外界介質(zhì)的化學或電化學作用而造成的變質(zhì)及損壞的現(xiàn)象或過程稱為腐蝕。目前電化學
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