金屬的電化學腐蝕與防護(編輯修改稿)
2025-07-04 22:47 本頁面
【文章內容簡介】 某種較活潑金屬的加工過程中。Fe作為腐蝕電池的陽極,鋼鐵中較Fe不活潑的其他雜質作陰極,H+在陰極上獲得電子發(fā)生還原反應。反應方程式如下: 陽極(Fe):Fe—2e=Fe2+ 陰極(雜質):2H+十2e=H2(g) 總反應:Fe十2H+=Fe2++H2(g) B、吸氧腐蝕(腐蝕過程中消耗氧) 在腐蝕過程中溶解于水膜中的氧氣在陰極上得到電子被還原生成OH的腐蝕。它常常是在中性、堿性或弱酸性的介質中發(fā)生的。大氣中鋼鐵等金屬的腐蝕主要形式是吸氧腐蝕。反應方程式如下: 陽極(Fe):Fe2e=Fe2+ 陰極(雜質):O2十2H20十4e=40H 總反應:2Fe十O2十2H20=2Fe(OH)2 Fe(0H)2將進一步被O2所氧化,生成Fe(OH)3并部分脫水為疏松的鐵銹。 4Fe(OH)2十O2十2H20=4Fe(OH)3=Fe203xH20(鐵銹) 三、金屬的電化學防腐蝕金屬的電化學防腐蝕主要措施有： 電化學保護電化學保護分為陰極保護法和陽極保護法。 陰極保護法是最常用的保護方法，又分為外加電流和犧牲陽極。其原理是向被保護金屬補充大量的電子，使其產生陰極極化，以消除局部的陽極溶解。適用于能導電的、易發(fā)生陰極極化且結構不太復雜的體系，廣泛用于地下管道、港灣碼頭設施和海上平臺等金屬構件的防護。陽極保護法是在被保護金屬表面通入足夠大的陽極電流，使電位變正進入鈍化區(qū)、腐蝕速度大大降低的方法。陽
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