全程復(fù)習(xí)構(gòu)想高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)92電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課時訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-05-14 02:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 法正確的是( )A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析：從所給方程式知：電池的正極是NiOOH，負(fù)極是MH。B項，OH－是陰離子，向陽極移動，錯。C項，H2O中的H＋被陰極提供的電子還原，不是被M還原，錯。D項，從信息知：NiOOH與NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用氨水作電解質(zhì)，錯?？挤c撥：有關(guān)原電池，通?？挤ㄓ校航o出原電池反應(yīng)方程式(或給出電池原理圖)，四個選項分別考查反應(yīng)是氧化還是還原、粒子的移動方向、電極反應(yīng)(放電或充電)、電極的連接、計算(電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、質(zhì)量變化、氣體體積)等。點撥：首先根據(jù)信息方程式或圖找出正、負(fù)極，再寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)，各種設(shè)問便可迎刃而解。答案：A二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13．(11分)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________。(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_________________________。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。解析：本題主要考查了甲烷燃料電池、電解氯化鈉溶液制燒堿以粗銅精煉、制備漂白液和氫氧化亞鐵等知識，意在考查學(xué)生對原電池原理和電解原理的綜合應(yīng)用能力。(1)甲烷燃料電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即甲烷在負(fù)極上被氧化。在KOH溶液中甲烷被氧化后生成碳酸鉀，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。(2)原電池的負(fù)極與電解池的陰極相接，鐵極為陰極，則C極為陽極，在C極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑。(3)n(O2)＝＝ mol，甲池中正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由電子守恒知，經(jīng)過甲、乙、 mol。乙池中的鐵極與甲池的負(fù)極相連，鐵極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，n(H2)＝＝ mol，V(H2)＝ mol Lmol－1＝ L。丙池中精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu)＝＝ mol，n(Cu)＝ mol64 gmol－1＝ g。(4)漂白液的有效成分是次氯酸鹽，制備原理是2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，氣體與液體反應(yīng)，最好采用逆向接觸，即氣體在下端產(chǎn)生，堿溶液在上端生成，使其充分反應(yīng)，所以該裝置的下端為陽極，上端為陰極，陰極與電源負(fù)極相連，故a極為負(fù)極。生活中常見且廉價的氯化物是氯化鈉，故電解質(zhì)溶液最好用飽和氯化鈉溶液。若制備氫氧化亞鐵，用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，選用鐵作陽極。答案：(1)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O(2)2Cl－－2e－===Cl2↑ (3) (4)負(fù) 飽和氯化鈉溶液(或飽和食鹽水) 鐵14．(13分)如圖所示，若電解5 min時， g。試回答：(1)電源電極X名稱為______(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)電解池中溶液的pH變化：B_
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