高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4(編輯修改稿)
2024-09-05 16:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 其他金屬化合使金屬銹蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。[板書]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。[思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？[板書]電化學(xué)腐蝕[講]由于金屬和液態(tài)介質(zhì)(常為水溶液):鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的.[板書] 電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。[分析]形成原電池的原因。[板書][投影]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：[講] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應(yīng)2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應(yīng)Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要主要電子如何流動形成回路Fe失去2e，成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去電子流入C極，H＋趨向于C極，與C極上的電子結(jié)合成H2析出溶液Fe失去電子成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的電子流
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