20xx人教版高中化學選修四44金屬的電化學人教版腐蝕與防護word課時訓練(編輯修改稿)
2025-01-14 15:03 本頁面
【文章內容簡介】 和 Ⅳ 解析 :圖中左邊裝置為一原電池 ,Zn 為負極 ,電極反應為 :2Zn4e 2Zn2+,Fe 為正極 ,電極反應為 :2H2O+O2+4e 4OH,Fe 極附近 OH聚積 ,所以 Ⅰ 區(qū)域先變紅色。右邊裝置為一電解池 ,Fe為陽極 ,電極反應為 :Fe2e Fe2+,Zn 為陰極 ,電極反應為 :2H++2e H2↑,H+在陰極不斷被還原 ,促使水不斷電離 ,陰極附近有 OH聚積 ,所 以 Ⅳ 區(qū)域首先變紅。 答案 :B ( ) ① 鋅跟稀硫酸反應制 H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 。 ② 鍍層破損后 ,白口鐵 (鍍鋅的鐵 )比馬口鐵 (鍍錫的鐵 )更易腐蝕 。 ③ 電鍍時 ,應把鍍件置于電解槽的陰極 。 ④ 冶煉鋁時 ,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解 。 ⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3nH2O。 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 解析 :① 對 ,因為能組成原電池 ,反應速率加快。 ② 錯 ,因為白口鐵 (鍍鋅的鐵 )鍍層破損后 ,腐蝕鋅保護鐵 。馬口鐵 (鍍錫的鐵 )是腐蝕鐵保護錫。 ③ 對 ,因為電鍍時 ,鍍件金屬作陰極 ,鍍層金屬作陽極。 ④ 對 ,因為氧化鋁熔點很高 ,在冰晶石助熔劑的作用下
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