20xx人教版高中化學(xué)選修四44金屬的電化學(xué)人教版腐蝕與防護(hù)word課時(shí)訓(xùn)練-在線瀏覽
2025-02-11 15:03本頁面
【正文】 ,③ 為電解池 ,Zn 與電源負(fù)極相連作陰極 ,受保護(hù) ,④ 為化學(xué)腐蝕 ,故腐蝕由快到慢的順序?yàn)?② ① ④ ③ 。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是 ( ) A.Ⅰ 和 Ⅲ B.Ⅰ 和 Ⅳ C.Ⅱ 和 Ⅲ D.Ⅱ 和 Ⅳ 解析 :圖中左邊裝置為一原電池 ,Zn 為負(fù)極 ,電極反應(yīng)為 :2Zn4e 2Zn2+,Fe 為正極 ,電極反應(yīng)為 :2H2O+O2+4e 4OH,Fe 極附近 OH聚積 ,所以 Ⅰ 區(qū)域先變紅色。 答案 :B ( ) ① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制 H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 。 ③ 電鍍時(shí) ,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 。 ⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 解析 :① 對(duì) ,因?yàn)槟芙M成原電池 ,反應(yīng)速率加快。馬口鐵 (鍍錫的鐵 )是腐蝕鐵保護(hù)錫。 ④ 對(duì) ,因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)很高 ,在冰晶石助熔劑的作用下 ,在較低溫度下就能熔融 ,可節(jié)能降耗。 nH2O,顯紅色。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕 ,該腐蝕過程中的電極反應(yīng) ,負(fù)極 : 。 (2)為了減小某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率 ,可以采用圖甲所示的方案 ,其中焊接在鐵閘門上的固體材料
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