金屬的電化學(xué)腐蝕與防護-在線瀏覽
2025-07-25 22:47本頁面
【正文】 有陽極失去電子的陽極反應(yīng)，陰極獲得電子的陰極反應(yīng)以及電子的流動，其歷程服從電化學(xué)動力學(xué)的基本規(guī)律。例如當(dāng)把碳鋼放在稀鹽酸中時，在鋼表面鐵素體處進行的是陽極反應(yīng)（即Fe→Fe2++2e），而在鋼表面碳化鐵處進行的則是陰極去極化反應(yīng)（即2H++2e→H2↑）。我們把發(fā)生陽極反應(yīng)的區(qū)域叫做陽極區(qū)，鐵素體是陽極；把發(fā)生陰極反應(yīng)的區(qū)域叫做陰極區(qū)，碳化鐵是陰極；而在陽極與陰極之間不斷地有電子流動。 金屬的電化學(xué)腐蝕之所以采取腐蝕微電池的形式，一方面是由于金屬表面存在著各種各樣的電化學(xué)不均勻性，為電化學(xué)反應(yīng)的空間分離準(zhǔn)備了客觀條件；另一方面則是由于這兩個反應(yīng)分地區(qū)進行時遇到的阻力較小，因而在能量消耗上對反應(yīng)的進行有利。 電化學(xué)腐蝕又根據(jù)其電解質(zhì)溶液酸堿度的不同分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。它常發(fā)生在酸洗或用酸浸蝕某種較活潑金屬的加工過程中。反應(yīng)方程式如下: 陽極(Fe):Fe—2e=Fe2+ 陰極(雜質(zhì)):2H+十2e=H2(g) 總反應(yīng):Fe十2H+=Fe2++H2(g) B、吸氧腐蝕(腐蝕過程中消耗氧) 在腐蝕過程中溶解于水膜中的氧氣在陰極上得到電子被還原生成OH的腐蝕。大氣中鋼鐵等金屬的腐蝕主要形式是吸氧腐蝕。 4Fe(OH)2十O2十2H20=4Fe(OH)3=Fe203 陰極保護法是最常用的保護方法，又分為外加電流和犧牲陽極。適用于能導(dǎo)電的、易發(fā)生陰極極化且結(jié)構(gòu)不太復(fù)雜的體系，廣泛用于地下管道、港灣碼頭設(shè)施和海上平臺等金屬構(gòu)件的防護。
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