高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4-在線瀏覽
2025-01-05 19:37本頁面
【正文】 部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼 . 電化學(xué)防護(hù) （ 1）、 犧牲陽極保護(hù)法 ： 形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 . （ 2）、 外加電流法 ： 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手 段、師生活動 [投影 ]金屬腐蝕錄象。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無法估計了。 [板書 ] 第二節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 一、金屬腐蝕 [閱讀 ]回答什么是金屬腐蝕？ [板書 ]金屬腐 蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。而金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失去電子形成陽離子的過程 ［講］ 金屬 的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？ [板書 ]電化學(xué)腐蝕 [講 ]由于金屬和液態(tài)介質(zhì) (常為水溶液 )構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程 .電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 .例如 :鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的 . [板書 ] 電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 [板書 ] [投影 ]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕： [講 ] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。 [歸納與交流 ]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比。 ［思考與交流］ 鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響 .請解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因 . ，海輪更容易被腐蝕 . 海輪 更容易被腐蝕，是因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更易進(jìn)行 . 2. 1910 年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn) . 由于南極的溫度常年在 0℃以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行 . 由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構(gòu)成了原電池，鐵作電池的負(fù)極，因此高考資源網(wǎng)（ ）
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