金屬的電化學腐蝕與防護(編輯修改稿)
2025-02-02 16:00 本頁面
【文章內容簡介】 護 (1)犧牲陽極的陰極保護法。 ①原理：應用原電池原理； ②要求：被保護金屬作正極，另一活潑性較強的金屬作負極； ③實例： (2)外加電流的陰極保護法。 ①原理：應用電解池原理； ②要求：將被保護金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極，在外加直流電的前提下使陰極得到保護。 ③實例： 【 特別提醒 】 金屬被保護的效果 電解池的陰極 原電池的正極＞一般防護措施＞無保護措施。 【 典例 2】 (2022 天津高二檢測 )結合下圖判斷，下列敘述正確的是 ( ) A.Ⅰ 是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置 B.Ⅰ 和 Ⅱ 中負極反應式均是 Fe－ 2e－ ====Fe2＋ C.Ⅰ 和 Ⅱ 中正極反應式均是 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ====4OH－ D.Ⅰ 和 Ⅱ 中分別加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀 【 思路點撥 】 解答該題要注意以下三點： (1)金屬的活潑性： Zn＞ Fe＞ Cu； (2)較不活潑的金屬作原電池的正極且被保護； (3)K3Fe(CN)6溶液遇 Fe2＋ 產(chǎn)生藍色沉淀。 【 解析 】 選 A。金屬的活潑性： Zn＞ Fe＞ Cu，故 Ⅰ 中鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護，負極反應式是 Zn－ 2e－ ====Zn2＋ ，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確； Ⅱ 中鐵作負極，電解質溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為 Fe－ 2e－ ====Fe2＋ ，正極反應式為 2H＋ ＋ 2e－====H2↑ ，因為 Ⅰ 中鐵被保護，溶液中無 Fe2＋ ，故加入少量K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生， B、 C、 D錯誤。 1.(2022 濟寧高二檢測 )鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學 過程而被腐蝕，下列反應式在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中不存在 的是 ( ) － 2e－ ====Fe2＋ ＋ O2＋ 4e－ ====4OH－ ＋ 2H2O＋ O2=
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