高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4(編輯修改稿)
2024-12-08 19:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 原反應(yīng)。 [板書 ]化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 [思 考與 交流 ]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。絕大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕？為什么？ [板書 ]電化學(xué)腐蝕 [講 ]由于金屬和液態(tài)介質(zhì) (常為水溶液 )構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程 .電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 .例如 :鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的 . [板書 ] 電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 [分析 ]形成原電池的原因。 [板書 ] [投影 ]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕： [講 ] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。 [投影 ] 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe – 2e－ === Fe2+ 2Fe – 4e － === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 2H2O + 2e－ === H2↑ +2OH－ 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH 總反應(yīng) Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要 主要 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 @高考資源 網(wǎng) 4 電子如何流動形成回路 Fe 失去 2e，成為 Fe2＋ 進(jìn)入溶液，F(xiàn)e 失去電子流入 C 極， H＋ 趨向于 C極，與 C 極上的電子結(jié)合成 H2析出溶液 Fe失去電子成為 Fe2＋ 進(jìn)入溶液， Fe失去的電子流入 C極，在 C 極 O2獲得電子成為 OH―進(jìn)入溶液 [實驗 43]將經(jīng)過酸洗除去鐵銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡以下，放入具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考原因
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