高一化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(編輯修改稿)
2024-12-19 12:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 析氫腐蝕 ； 析氫腐蝕 和 吸氧腐蝕 都 屬于 電化學(xué)腐蝕 。 結(jié)合課本 P90P91相關(guān)內(nèi)容 什么是金屬腐蝕？有哪些類別？ 化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？ 什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？ 知識(shí)總結(jié) 金屬陽離子 失 e 氧化反應(yīng) 金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 （常見普遍） 一、金屬腐蝕 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 M – ne→M n+ 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較 : 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 聯(lián)系 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 不純金屬或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸 無電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 Fe2O3 nH2O （ 鐵銹 ） 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈 酸性 。 水膜呈 中性 或 酸性很弱或堿性 。 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 交流與討論 鐵生
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