高一化學(xué)金屬的腐蝕和防護(hù)(編輯修改稿)
2024-12-17 04:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 保護(hù)的金屬作為正極，另外找一金屬性比被保護(hù)金屬的金屬性強(qiáng)的金屬作為負(fù)極。例如在船舶外殼、鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅片，可以保護(hù)鋼鐵設(shè)備。 (2)外加電流的陰極保護(hù)法：應(yīng)用電解原理，讓被保護(hù)的金屬作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，接上直流電源。如鋼閘門可以用此法防止腐蝕。 3． 無防護(hù)條件的腐蝕 有一般防護(hù)條件下的腐蝕 犧牲陽極的陰極保護(hù)法條件下的腐蝕 外接電源的陰極保護(hù)法條件下的腐蝕。 【 基礎(chǔ)題二 】 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( ) A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C．鋁片不需要用特殊方法保存 D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快 C 【 解析 】 金屬的腐蝕分三種情況，一是直接的化學(xué)腐蝕，即金屬直接與其他物質(zhì)反應(yīng)而腐蝕；二是電化學(xué)腐蝕，即能形成原電池的化學(xué)腐蝕；三是電解時作陽極的金屬的腐蝕。常見的為前二種情況。 A項(xiàng)是犧牲鋅塊保護(hù)鐵的防腐措施。 B項(xiàng)中鍍鋅鐵若鍍層破損后，則鋅為負(fù)極，鐵為正極，保護(hù)了鐵；鍍錫的鐵鍍層破損后，鐵為負(fù)極被腐蝕，錫為正極被保護(hù)。 D項(xiàng)中 Zn與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出 Cu，形成 Cu－ Zn原電池，比直接的化學(xué)反應(yīng)快。 重要考點(diǎn) 1 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕 化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無電流，即是否能形成原電池。關(guān)鍵一看是純金屬還是合金或有兩種金屬相連，二看有無電解質(zhì)溶液或水膜。 【 考點(diǎn)釋例 1】 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置 (1)左側(cè)的液面一定會下降 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置 (1)左側(cè)的液面一定比裝置 (2)的低 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，鐵釘 b腐蝕最嚴(yán)重 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，鐵釘 c幾乎沒有被腐蝕 【 解析 】 (1)中發(fā)生化學(xué)腐蝕： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑。 (2)中發(fā)生析氫腐蝕， Cu為正極，鐵釘為負(fù)極。 (3)中不被腐蝕，因?yàn)闈?H2SO4有強(qiáng)吸水性，處于干燥環(huán)境的鐵釘難以被腐蝕。 答案： B 【 溫馨提示 】 金屬腐蝕速率一般為：作電解池的陽極 作原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 作原電池的正極 作電解池的陰極。 1.(湖南師大附中 2020屆高三第四次月考 )下圖裝置中， U型管內(nèi)為紅墨水， a、 b試管
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