高一化學(xué)金屬的腐蝕和防護-文庫吧
2024-10-22 04:27 本頁面
【正文】 是吸氧腐蝕。如銅綠 Cu2(OH)2CO3的形成就屬吸氧腐蝕。 銅綠形成的原理是 負極 (Cu)： 2Cu－ 4e－ ===2Cu2＋ 正極 (雜質(zhì) )： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ O2＋ 2H2O＋ 2Cu===2Cu(OH)2 2Cu(OH)2＋ CO2===Cu2(OH)2CO3＋ H2O 5．判斷金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化腐蝕 (1)首先看金屬： 如金屬是純金屬，也不與其他金屬接觸，則發(fā)生的腐蝕可能為化學(xué)腐蝕；若金屬不純或與其他金屬接觸，則發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕。 (2)其次看接觸的物質(zhì)： 如接觸的物質(zhì)是干燥的物質(zhì)、非電解質(zhì)、氣體單質(zhì)等，金屬發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕；如接觸的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液，則發(fā)生的腐蝕可能為電化腐蝕。 【 基礎(chǔ)題一 】 (1)下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是 ( ) A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程 B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程 C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹 D．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生 D (2)下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是 ( ) A．鍍鋁塑料 B．食品罐頭盒 (鍍錫 ) C．白鐵水桶 (鍍鋅 ) D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)? B 【 解析 】 (1)A項中不是金屬腐蝕的條件，而是電化腐蝕的條件， B項中在外加電流的作用下不是發(fā)生原電池腐蝕，即不是電化腐蝕， C項中鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，但負極是金屬單質(zhì)失去電子成為金屬陽離子 (氧化反應(yīng) )， D項中金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，其主要區(qū)別是電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生。 (2)關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時金屬是否是負極。 A項塑料不會被腐蝕； B項 Fe為原電池負極，錫為原電池的正極，加速了 Fe的腐蝕； C項 Zn為原電池的負極，鐵為原電池的正極，鐵被保護起來； D項 Cu為原電池的負極， Ag為原電池的正極， Cu被腐蝕，但 Fe比 Cu活潑。 二、金屬的電化學(xué)防護 1．基本原理： 根據(jù)金屬在水溶液中均有如下傾向： M Mn＋ (aq)＋ ne－ ，使被保護的金屬 M表面富有電子，促使上述平衡向左移動，抑制金屬 M失去電子被氧化而發(fā)生腐蝕。 2．電化學(xué)保護法 (1)犧牲陽極的陰極保護法：應(yīng)用原電池原理，讓被
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1