原電池金屬腐蝕和防護-文庫吧
2025-04-22 17:56 本頁面
【正文】 AgNO 3∣C ) ( Fe∣Fe 2(SO4)3∣C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 練習 1: Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是 （ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 正極 Zn Cu Cu Cu 負極 Cu Zn Zn Zn 電解質溶液 CuCl2 H2SO4 HCl CuCl2 D練習 1: a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若 a、 b相連時， a為負極； c、d相連時，電流由 d到 c； a、 c相連時， c極上產生大量氣泡； b、 d相連時， b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 _________________。 a＞ c＞ d＞ b 作為負極的金屬較正極金屬活潑，電子流動方向由負極流向正極，電流方向與電子流向相反。故可作出以下判斷： a＞ c＞ d＞ b。 練習 2: 7.(高考海南化學卷，原電池 ) 依據氧化還原反應： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應為_________________ X電極上發(fā)生的電極反應為__________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向 ________電極。 銅 (或 Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋ ＋ e= Ag Cu 2e= Cu2＋ 負 (Cu) 正 (Ag) 練習 2: ， 并寫出電極反應式 。 A 濃 HNO3溶液 負極： Cu 2e =Cu2+ 正極： NO3+e +2H+ =NO2↑+H 2O － ＋ Cu Fe ＋ 稀硫酸溶液 NaOH溶液 稀硫酸 負極 :Mg 2e == Mg2+ 正極： 2H++2e== H2↑ NaOH溶 負極： Al+4OH3e=AlO2 + 2H2O 正極： 2H2O +2e =H2↑+2OH 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ A A Mg Al Mg Al － － ＋ 練習 2: 二、金屬的腐蝕和防護 下列裝置是否為原電池 ? 如果是 ,請標出兩極的名稱 ,并寫出電極方程式 . 探究 : Fe C C自來水 Fe C B食鹽水 Fe C A稀鹽酸 ()Fe: Fe2e=Fe2+ (+)C: 2H++2
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