原電池金屬腐蝕和防護(hù)-預(yù)覽頁
【正文】 SO4)3∣C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 練習(xí) 1: Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 （ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 正極 Zn Cu Cu Cu 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 HCl CuCl2 D練習(xí) 1: a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 練習(xí) 2: 7.(高考海南化學(xué)卷，原電池 ) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。nH2O（鐵銹） 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ()Fe: (+)C: 總 : A裝置 : B C裝置 : ()Fe: Fe2e=Fe2+ (+)C: 2H++2e=H2↑ 總 : Fe+ 2H+= Fe2++H2↑ 2Fe(OH)3 =Fe2O3nH2O（鐵銹） 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。 二、金屬的防護(hù)： *電化學(xué)保護(hù)法 (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 原理 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。 白鐵與馬口鐵 資料 : ，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 金屬腐蝕由快到慢的規(guī)律 :電解池的陽極 原電池的負(fù)極 無防護(hù)措施 原電池的正極 電解池的陰極 電解池的陽極 電解池的陰極 原電池的正極 原電池的負(fù)極 無防護(hù)措施 練習(xí) 2: Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 練習(xí) 2: 三、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律： 一、不純金屬或合金的腐蝕快慢： （ 1）與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬腐蝕就越快； （ 2）與金屬接觸的電解質(zhì)溶液的相關(guān)離子濃度大小相關(guān)，相關(guān)離子濃度越大，金屬腐蝕越快。 氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷 ， 下列敘述中正確的是 ， 電池負(fù)極周圍溶液的 OH不斷增大 ， 鎳元素被氧化 ， 氫元素被還原 ， H2是負(fù)極 CD 練習(xí) 3: 放 電 充 電 ， 因而受到重視 。用 總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（ 即題目指的陽極） 反應(yīng)式 ，就可得到電池正極 （即題目指的陰極）反應(yīng)式： O2+2CO2+4e== 2CO32 。 電子得失均由兩電極本身發(fā)
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