原電池金屬腐蝕和防護(hù)(存儲(chǔ)版)
【正文】 _____； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向 ________電極。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 水膜呈 強(qiáng) 酸性 水膜呈 弱 酸性 中性 堿性 CO SO H2S的 H2O溶液 ()Fe: Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ (+)C: 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總 : Fe+ 2H+= Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ()Fe: (+)C: 總 : 金屬腐蝕的危害 : ⒈ 使橋梁、建筑物的金屬結(jié)構(gòu)強(qiáng)度降低而造成坍塌 ⒉ 地下金屬管道發(fā)生泄漏 ⒊ 輪船的船體損壞 ⒋ 金屬及其設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，直至報(bào)廢 驚人的數(shù)字 : 發(fā)達(dá)國家每年有余金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的 2%－ 4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。 二、同樣的電極材料： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 弱電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 非電解質(zhì)引起的腐蝕 電解原理引起的腐蝕 ﹥ 原電池原理引起的腐蝕 ﹥ 化學(xué)腐蝕 ﹥ 有防護(hù)措施的腐蝕 ( ) （銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 （幾乎是純鐵）容易生銹 ，在接觸處易生鐵銹 D A中的 Cu與 Zn、 B中的 Fe與 C、 C中的 Fe與 Cu，它們中的兩種物質(zhì)與空氣水膜形成原電池，其中較活潑的 Zn、 Fe、 Fe作負(fù)極而被腐蝕， A中 Cu不生成銅綠， B、 C中鐵生銹。 解此類題目應(yīng)把握好 (1)放電的過程應(yīng)用原電池原理 ， 充電過程應(yīng)用電解池原理 。 。 練習(xí) 3: 2CO+2CO324e =4CO2 2CO+O2=2CO2 解析：本題中 CO為還原劑 ，空氣中 O2為氧化劑 ，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2==2CO2。 馬口鐵 即鍍 錫 鐵板 ,當(dāng)有劃痕時(shí)，錫將成為原電池的正極，鐵為負(fù)極，這樣就會(huì)加速鐵的腐蝕 。 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 （常見普遍） 金屬腐蝕的類型 : 金屬陽離子 失e 金屬原子 金屬腐蝕的本質(zhì)： 一、金屬的腐蝕： 電化腐蝕 與 化學(xué)腐蝕 的比較 : 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 相互關(guān)系 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與氧化劑直接接觸 有微弱電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 較活潑金屬被氧化，原電池反應(yīng) 金屬被氧化，簡單氧化還原反應(yīng) 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 : 條件 電極反應(yīng) 聯(lián)系 Fe2O3故可作出以下判斷： a＞ c＞ d＞ b。 : 問題探究 : :
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