【摘要】化學(xué)能與電能第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)簡單原電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________正極___________________總反應(yīng)式_____________________
2025-08-05 04:17
【摘要】一、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池⑴電極:活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬)作電極,較活潑的金屬作負(fù)極.⑵電解質(zhì)溶液⑶形成閉合回路.(4)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(△H0)(以Zn|H2SO4|Cu原理池為例)：原電池反應(yīng):2H++Zn=
2025-01-09 03:36
【摘要】復(fù)習(xí)：原電池的構(gòu)成條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。４．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)原電池總結(jié)電極反應(yīng)式的書寫總反應(yīng)方程式的
2024-11-11 09:13
【摘要】《原電池的原理》教學(xué)案[教學(xué)目標(biāo)]知識與技能：復(fù)習(xí)鞏固原電池的構(gòu)成條件、工作原理，通過進行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動和一系列設(shè)計制作原電池的活動，更深刻地認(rèn)識原電池的構(gòu)造特點和工作原理，更熟練正確地書寫電極反應(yīng)式。過程與方法：學(xué)生動腦設(shè)計、動手制作各種原電池，同一實驗小組成員間的相互協(xié)作，不同組間相互競爭，提供展示作品的舞臺，極大地調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并在愉快的活動中更深刻地認(rèn)
2025-04-17 00:05
【摘要】電化學(xué)知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來電化學(xué)——原電池、電解池（上）【知識內(nèi)容】一、原電池原理1．原電池的反應(yīng)原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)原電池的電路工作原理：(外電路)負(fù)極失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽離子發(fā)生定向移動，向負(fù)極移動，向正極移動。2．原電池的電極和電極反應(yīng)：以鋅銅電池(電解液
2025-06-09 23:28
【摘要】生活中我們常使用各種各樣的電池用于“神七”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池原電池的工作原理溫故知新1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件（1）有二種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）做電極；（2）兩電極在電解質(zhì)溶液中；（3）形成閉合回路;（
2024-11-18 09:03
【摘要】原電池、電解原理及其應(yīng)用1.理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。2.了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。3.理解電解原理。4.了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理?！究键c搜索】1.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是()A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀
2024-11-19 16:21
【摘要】原電池復(fù)習(xí)ZnCuH2SO4Ae-依據(jù)反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出，作負(fù)極。Cu片:2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入，作正極。以氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩
2025-01-06 16:09
2025-06-17 12:42
【摘要】1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章前概述本教科書的第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，本章著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究的范疇。電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué)，它的應(yīng)用十分廣泛，在分析、合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣，由此形成的工業(yè)也很多，如電解、電鍍、電冶金、電池制造等。因此本章知識有利于學(xué)生們了解電化學(xué)反應(yīng)所遵循的
2025-01-07 14:08
【摘要】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能
2024-11-30 11:59
【摘要】考點一：電化學(xué)池型判斷先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。ZnCuCC稀H2SO4ZnCuCC稀H2SO4圖1
2025-04-17 13:05
【摘要】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----
2025-07-25 02:33
【摘要】《原電池》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容以人民教育出版社《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)選修4》第四章第一節(jié)《原電池》為教材依據(jù)，鞏固已學(xué)原電池的基礎(chǔ)知識，并進一步拓展相關(guān)概念和原理，使學(xué)生從一個更高的層次去認(rèn)識和理解原電池。本課的教學(xué)力求體現(xiàn)新課程的教學(xué)理念，充分尊重學(xué)生的主體意識，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，著眼提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。
2024-11-29 09:59
【摘要】高中化學(xué)教學(xué)案例分析——《原電池》課堂教學(xué)設(shè)計1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。2、了解學(xué)情底碼已有基礎(chǔ)
2024-11-22 03:55
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