【摘要】原電池知識回顧1、什么是原電池？2、原電池的實質？3、形成原電池的條件？4、正負極的判斷，電極方程式的書寫，電子、電流、離子移動的方向？觀看視頻：《尋秦記》片段1、原電池的定義：能把化學能轉化為電能的裝置。2、原電池的實質：利用自身進行的氧化還原反應將化學能轉化為電能。
2024-11-22 00:12
【摘要】裝置原電池電解池實例原理形成條電極名稱電子流向電流方向
2025-08-05 03:52
【摘要】市二輪原電池復習【明確考綱】1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。【真題再現(xiàn)】1．(2022·全國卷Ⅱ)我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳鈉米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為3
2025-08-15 21:04
【摘要】化學能與電能第三課時學習目標簡單原電池，燃料電池電極反應式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應式是：負極___________________正極___________________總反應式_____________________
2025-08-05 04:17
【摘要】一、原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池⑴電極:活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬)作電極,較活潑的金屬作負極.⑵電解質溶液⑶形成閉合回路.(4)自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(△H0)(以Zn|H2SO4|Cu原理池為例)：原電池反應:2H++Zn=
2025-01-09 03:36
【摘要】復習：原電池的構成條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。2、電解質溶液。3、電極用導線相聯(lián)構成閉合回路。４．自發(fā)的氧化還原反應．負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)原電池總結電極反應式的書寫總反應方程式的
2024-11-11 09:13
【摘要】《原電池的原理》教學案[教學目標]知識與技能：復習鞏固原電池的構成條件、工作原理，通過進行化學能轉化為電能的探究活動和一系列設計制作原電池的活動，更深刻地認識原電池的構造特點和工作原理，更熟練正確地書寫電極反應式。過程與方法：學生動腦設計、動手制作各種原電池，同一實驗小組成員間的相互協(xié)作，不同組間相互競爭，提供展示作品的舞臺，極大地調(diào)動了學生的學習積極性，并在愉快的活動中更深刻地認
2025-04-17 00:05
【摘要】電化學知識改變命運，學習成就未來電化學——原電池、電解池（上）【知識內(nèi)容】一、原電池原理1．原電池的反應原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應原電池的電路工作原理：(外電路)負極失去電子，電子經(jīng)導線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽離子發(fā)生定向移動，向負極移動，向正極移動。2．原電池的電極和電極反應：以鋅銅電池(電解液
2025-06-09 23:28
【摘要】生活中我們常使用各種各樣的電池用于“神七”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池原電池的工作原理溫故知新1、原電池：把化學能轉化為電能的裝置。2、構成原電池的條件（1）有二種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）做電極；（2）兩電極在電解質溶液中；（3）形成閉合回路;（
2024-11-18 09:03
【摘要】原電池、電解原理及其應用1.理解原電池原理。初步了解化學電源。2.了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。3.理解電解原理。4.了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理?！究键c搜索】1.下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是()A.甲和乙用導線連接插入稀
2024-11-19 16:21
【摘要】原電池復習ZnCuH2SO4Ae-依據(jù)反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應，電子流出，作負極。Cu片:2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應，電子流入，作正極。以氧化還原反應為依據(jù)，使氧化與還原反應分別在設置的兩
2025-01-06 16:09
2025-06-17 12:42
【摘要】1第四章電化學基礎章前概述本教科書的第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，本章著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究的范疇。電化學是研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學，它的應用十分廣泛，在分析、合成等領域應用很廣，由此形成的工業(yè)也很多，如電解、電鍍、電冶金、電池制造等。因此本章知識有利于學生們了解電化學反應所遵循的
2025-01-07 14:08
【摘要】原電池與電解池（復習課）云南省富源縣第一中學趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠導電的非金屬如碳棒作電極;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,電解池的電極材料一般不能
2024-11-30 11:59
【摘要】考點一：電化學池型判斷先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。ZnCuCC稀H2SO4ZnCuCC稀H2SO4圖1
2025-04-17 13:05
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