原電池電動(dòng)勢測定-資料下載頁

【摘要】原電池電動(dòng)勢的測定中原工學(xué)院材料與化工學(xué)院趙堯敏原電池電動(dòng)勢的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理2實(shí)驗(yàn)步驟3數(shù)據(jù)處理4結(jié)果討論41實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．掌握可逆電池電動(dòng)勢的測定原理；2．掌握電位差計(jì)的測量原理和正確的使用方法；3．檢流計(jì)的使用方法；4.電極的制備和處理方法。2

2025-08-15 21:02

原電池的形成條ppt課件-資料下載頁

【摘要】一、原電池(1)一次電池(堿性鋅錳干電池)。正極(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-負(fù)極(Zn):Zn+2OH2e-====Zn(OH)2總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH(2)二次電池(鉛蓄電池)。放電時(shí)：負(fù)極：Pb+S

2025-01-14 10:44

高二化學(xué)原電池說課-資料下載頁

【摘要】“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿尋烏中學(xué)朱接勝說課人：“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿教材分析教學(xué)方法學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教材處理“原電池原理及其應(yīng)用”說課稿學(xué)情分析本節(jié)是電化學(xué)

2024-11-11 08:45

高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)原電池的工作原理練習(xí)題1．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使測定結(jié)果偏低的是(　　)A．量筒量取所用藥品B．NaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量的濺出C．量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高D．測量HCl溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)用水洗后，測NaOH溶液的溫度解析：NaOH溶液濺出，導(dǎo)致反應(yīng)的NaOH的量減小，使放出的熱量減少，致使結(jié)果偏低。答案：B2．關(guān)于右圖所示的原電池

2025-06-07 23:14

原電池的說課稿-資料下載頁

【摘要】原電池的說課稿 教材分析與學(xué)生分析 一、教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)...

2024-12-03 23:11

原電池和電解池課件-資料下載頁

【摘要】*1原電池，金屬的腐蝕和防護(hù)*2*3把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。什么是原電池？一、原電池1.*4CuZn稀硫酸-Zn2+H+H+等效電路2．原電池的正負(fù)極判斷*5正極負(fù)極電流流向電子流向-負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極電子流向：負(fù)極（Zn)

2025-02-21 10:54

原電池教學(xué)設(shè)計(jì)doc-資料下載頁

【摘要】原電池教學(xué)設(shè)計(jì)(原稿)（一）、教學(xué)目的要求1知識(shí)目標(biāo)與能力目標(biāo)（1）理解原電池的概念，能從氧化還原反應(yīng)的角度分析原電池的兩極反應(yīng)；（2）掌握原電池的構(gòu)成條件，并能根據(jù)原電池的構(gòu)成條件辨別一個(gè)裝置是否構(gòu)成原電池，并能探索性地根據(jù)原電池的構(gòu)成條件去設(shè)計(jì)簡單的原電池。（3）在原電池的構(gòu)成條件等探究性實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生

2024-11-22 00:17

第一節(jié)原電池-資料下載頁

【摘要】(1)在氧化還原反應(yīng)中：①氧化劑→電子→元素化合價(jià)→被→發(fā)生反應(yīng)。②還原劑→電子→元素化合價(jià)→被→發(fā)生反應(yīng)。③氧化劑、還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。(2)原電池是將轉(zhuǎn)化為

2024-11-24 12:14

原電池金屬腐蝕和防護(hù)-資料下載頁

【摘要】原電池一、原電池原理二、金屬的腐蝕和防護(hù)三、化學(xué)電源一、原電池原理１.電流是如何產(chǎn)生的??鋅片(-):Zn－2e-＝Zn2＋銅片(+):2H++2e-=H2↑定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。實(shí)驗(yàn)分析：１.形成原電池的條件:、電極反應(yīng)、電極判斷負(fù)極：電子流

2025-05-12 17:56

原電池-第1課時(shí)-資料下載頁

【摘要】原電池知識(shí)回顧1、什么是原電池？2、原電池的實(shí)質(zhì)？3、形成原電池的條件？4、正負(fù)極的判斷，電極方程式的書寫，電子、電流、離子移動(dòng)的方向？觀看視頻：《尋秦記》片段1、原電池的定義：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、原電池的實(shí)質(zhì)：利用自身進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

2024-11-22 00:12

原電池和電解池計(jì)算-資料下載頁

【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向

2025-08-05 03:52

原電池二輪復(fù)習(xí)ppt-資料下載頁

【摘要】市二輪原電池復(fù)習(xí)【明確考綱】1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?！菊骖}再現(xiàn)】1．(2022·全國卷Ⅱ)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳鈉米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3

2025-08-15 21:04

原電池電極反應(yīng)式的書寫-資料下載頁

【摘要】化學(xué)能與電能第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)簡單原電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________正極___________________總反應(yīng)式_____________________

2025-08-05 04:17

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池-資料下載頁

【摘要】一、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池⑴電極:活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬)作電極,較活潑的金屬作負(fù)極.⑵電解質(zhì)溶液⑶形成閉合回路.(4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(△H0)(以Zn|H2SO4|Cu原理池為例)：原電池反應(yīng):2H++Zn=

2025-01-09 03:36

高二化學(xué)原電池的構(gòu)成條件-資料下載頁

【摘要】復(fù)習(xí)：原電池的構(gòu)成條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。2、電解質(zhì)溶液。3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。４．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)原電池總結(jié)電極反應(yīng)式的書寫總反應(yīng)方程式的

2024-11-11 09:13

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