原電池金屬腐蝕和防護(hù)(文件)
【正文】 e+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 在空氣中的變化： （ 1） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （ 2）氫氧化鐵變成水合氧化鐵即鐵銹 正極 :O2+2H2O+4e＝ 4OH (b) 負(fù)極 :Fe–2e＝ Fe2+ (a) 溶液中的離子反應(yīng) Fe2++2OH= Fe(OH)2 ↓ (c) 練習(xí) 1: 普通方法：隔絕空氣、干燥儲(chǔ)存 在金屬表面覆蓋保護(hù)層 (電鍍、油漆、鈍化等 ) 改變金屬結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼） 電化學(xué)保護(hù)法（重點(diǎn)?。? 犧牲陽極法和外加電流法。 馬口鐵 即鍍 錫 鐵板 ,當(dāng)有劃痕時(shí)，錫將成為原電池的正極，鐵為負(fù)極，這樣就會(huì)加速鐵的腐蝕 。 練習(xí) 3: ， 它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池 。 練習(xí) 3: 2CO+2CO324e =4CO2 2CO+O2=2CO2 解析：本題中 CO為還原劑 ，空氣中 O2為氧化劑 ，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2==2CO2。 (3)電極材料由金屬和金屬化合物構(gòu)成 ， 則金屬為負(fù)極 。 。 (4)在書寫電極反應(yīng)式時(shí) ， 考慮電解質(zhì)對(duì)電極的影響 （ 如生成難溶物 、 弱電解質(zhì)等 ） 。 解此類題目應(yīng)把握好 (1)放電的過程應(yīng)用原電池原理 ， 充電過程應(yīng)用電解池原理 。 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì) ， CO為陽極燃?xì)?， 空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?， 制得在 6500℃ 下工作的燃料電池 ， 完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 陽極反應(yīng)式： 。 二、同樣的電極材料： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 弱電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 非電解質(zhì)引起的腐蝕 電解原理引起的腐蝕 ﹥ 原電池原理引起的腐蝕 ﹥ 化學(xué)腐蝕 ﹥ 有防護(hù)措施的腐蝕 ( ) （銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 （幾乎是純鐵）容易生銹 ，在接觸處易生鐵銹 D A中的 Cu與 Zn、 B中的 Fe與 C、 C中的 Fe與 Cu，它們中的兩種物質(zhì)與空氣水膜形成原電池，其中較活潑的 Zn、 Fe、 Fe作負(fù)極而被腐蝕， A中 Cu不生成銅綠， B、 C中鐵生銹。 (2)外加電流的陰極保護(hù)法 原理 :把要保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，另外用不溶性電極作為輔助陽極，兩者都放在電解質(zhì)溶液里，接上外加直流電源．通電后， 大量電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備 ，使鋼鐵表面產(chǎn)生負(fù)電荷（電子）的積累，只要外加足夠強(qiáng)的電壓，金屬腐蝕而產(chǎn)生的原電池電流就不能被輸送，因而防止了鋼鐵的腐蝕． *電化學(xué)保護(hù)法 輔助陽極（不溶性） 白鐵 即鍍 鋅 鐵板 , 當(dāng)鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時(shí)，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個(gè)電極，且鋅為負(fù)極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完后才腐蝕鐵板本身。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 水膜呈 強(qiáng) 酸性 水膜呈 弱 酸性 中性 堿性 CO SO H2S的 H2O溶液 ()Fe: Fe2e=Fe2
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