高二化學(xué)金屬的腐蝕及防護(hù)(文件)
【正文】 (100 g－ x) %，x＝ g，所以整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 mol電子，根據(jù)電極方程式可計(jì)算出 b電極放出的 O2為 mol，其體積為 L， c電極上析出的銅為 mol，其質(zhì)量為 16 g。 隨著高考與工業(yè)生產(chǎn) 、日常生活的緊密聯(lián)系 ， 關(guān)于電解原理應(yīng)用的題目頻頻出現(xiàn) ， 該類題目綜合性強(qiáng) ， 能夠很好地考查學(xué)生對化學(xué)知識(shí) “學(xué)以致用 ”的能力 。 以碘為原料 ， 通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ____________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 【 答案 】 (1)紫黑色 升華 (2)2I－ － 2e－ ===I2(或 I－ ＋ 6OH－ － 6e－ === IO＋ 3H2O) 有氣泡產(chǎn)生 (3)實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：如果不變藍(lán)，說明無 I－ (如果變藍(lán)，說明有 I－ ) (4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 解題方法指導(dǎo)（ 6） ——原電池、電解池的綜合應(yīng)用 原電池知識(shí)的測試，已成為近年來高考化學(xué)中反復(fù)考查的熱點(diǎn)。 離子交換膜只允許 Na＋ 通過 ， 充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋ NaBr3 Na2S4＋ 3NaBr。選項(xiàng) A討論的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是放電方向的原電池反應(yīng)，不是單質(zhì) Na失電子，應(yīng)該是 Na2S2失電子 ， 選項(xiàng) A錯(cuò)誤 。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是 Zn＋Ag2O＋ H2O===2Ag＋ Zn(OH)2。原電池工作時(shí)，負(fù)極 Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng) A書寫的是正極發(fā)生的還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。轉(zhuǎn)移 mol電子，析出 銅 mol， 質(zhì)量為 g， 選項(xiàng) C正確 。下列敘述不正確的是 (雙選 )( ) A．該電池負(fù)極反應(yīng)為 Ag2O＋ H2O＋ 2e－ ===2Ag＋2OH－ B．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L C．陰極析出銅為 g D．電解后溶液的 pH＝ 1(溶液的體積變化忽略不計(jì) ) 解析： 選 AB。 電解池中 b極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉 ， a極銅失電子 ， 銅棒變細(xì) ， 選項(xiàng) C、 D均錯(cuò)誤 。 下列說法正確的是 ( ) A．負(fù)極反應(yīng)為 4Na－ 4e－ ===4Na＋ B．當(dāng)有 mol Na＋ 通過離子交換膜時(shí)， b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 112 mL C．閉合 K后， b電極附近的 pH變小 D．閉合 K后， a電極上有氣體產(chǎn)生 【 解析 】 本題考查充電電池的反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象的判斷。 具體考查的知識(shí)點(diǎn)主要是：電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象 、 放電或充電時(shí)電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷 (難點(diǎn) )、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 、 電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向 、 電極附近溶液 pH的變化 、電子得失守恒規(guī)律在計(jì)算中的運(yùn)用等 。 步驟 ④ 洗滌晶體的目的是____________。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有 I－ 的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I2＋ 6KOH===5KI＋KIO3＋ 3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。 碘酸鉀 (KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑 ， 它的晶體為白色 ， 可溶于水 。(2)銅全部析出時(shí)溶液變?yōu)?H2SO4溶液，電解仍可以進(jìn)行。 ②甲中放的是 NaOH溶液，電解時(shí)實(shí)質(zhì)上是電解水， b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 4OH－ － 4e－===2H2O＋ O2↑。 【答案】 ( 1 ) 2Cl－＋ 2H2O = = = = =通電2O H－＋ Cl2↑ ＋H2↑ 陰 ( 2 ) ① 1 C u O 或 C u C O3( 答 1 種即 可 ) ② 硫酸根離子 取少量待測液于試管中 ， 滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象 ，繼續(xù)加入氯化鋇溶液若有白色沉淀產(chǎn)生 ， 則證明溶液中所含酸根離子為硫酸根離子 ( 或 ： 硝酸根離子 取少量待測液于試管中 ， 加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉 ， 若有紅棕色氣體產(chǎn)生 ， 則證明溶液中所含酸根離子為硝酸根離子 ) 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． (2020年高考全國卷 Ⅰ )下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 100 g %的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題需注意以下兩點(diǎn)： (1)判斷在兩極上分別是什么離
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