高二化學(xué)金屬的腐蝕及防護(hù)-全文預(yù)覽
【正文】 子放電， H2O的電離平衡是否被破壞。 例 2 如圖， X和 Y均為石墨電極： (1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為： __________________；電解過程中 ________(填 “陰 ”或 “陽 ”)極附近會(huì)出現(xiàn)紅色。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法如下： (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算 用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 【 解析 】 該電解池 A為陰極 ， 反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－ ===H2↑， B為陽極 ， 電極反應(yīng)式為 4OH－－ 4e－ ===O2↑＋ 2H2O， A管附近產(chǎn)生 OH－ ， 故溶液由紅變黃 ， B管附近產(chǎn)生 H＋ 溶液仍呈紅色 ，A管附近產(chǎn)生的 OH－ 與 Mg2＋ 結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀 。 3．電解化學(xué)方程式的書寫 (1)必須在等號(hào)上標(biāo)明通電或電解。 課堂互動(dòng)講練 電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫 (1)根據(jù)裝置書寫 ①根據(jù)電源確定陰、陽兩極 →確定陽極是否是活性金屬電極 →據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。 (2)電化學(xué)腐蝕 ①定義：不純的金屬或合金發(fā)生 _________反應(yīng)，使 _______的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。 陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 (2)總反應(yīng)方程式： (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 Cl H2和 NaOH。有些離子濃度會(huì)減小，如用惰性電極電解鹽酸時(shí)， H＋ 與 Cl－ 均發(fā)生電極反應(yīng)而消耗掉，使 HCl變?。欢械臐舛葧?huì)增大，如電解 Na2SO HNO3等實(shí)際上就是電解水，故離子濃度增大。 (3)C溶液中含有 ________。 (2)A、 B中至少有一種是金屬 ________，接____________。 3．電解池的組成和工作原理 (電解 CuCl2溶液 ) 兩極上 氧化還原 電能 化學(xué)能 思考感悟 電解進(jìn)行時(shí)，溶液中的離子濃度一定會(huì)減小嗎？ 【 提示 】 不一定。 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 (2)電極反應(yīng)：陽極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 。 陰極 陽極 金屬的腐蝕及防護(hù) 自我診斷 3． (2020年寧波調(diào)研 )如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?( ) A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 答案： C 基礎(chǔ)回歸 1．金屬的腐蝕 (1)化學(xué)腐蝕 金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生 __________反應(yīng)而引起的腐蝕。xH2O＋ (3－ x)H2O 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 (1)電化學(xué)防護(hù) ①犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ②外加電流的陰極保護(hù)法 (2)其他 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； ②使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。 ② 若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。 (指示劑的 pH變色范圍： ～ ，酸色 —紅色，堿色 —黃色 ) 例 1 回答下列問題： (1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 ________(填編號(hào) )； ① A管溶液由紅變黃 ② B管溶液由紅變黃 ③ A管溶液不變色 ④ B管溶液不變色 (2)寫出 A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：__________________________________； (3)寫出 B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：__________________________________； (4)檢驗(yàn) a管中氣體的方法是__________________________________； (5)檢驗(yàn) b管中氣體的方法是______________________________________； (6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。設(shè) CuSO4和 NaCl的物質(zhì)的量分別為 1 mol和 3 mol，根據(jù)離子的放電規(guī)律和電子守恒可知電解過程應(yīng)分為如下階段： (1)電解 CuCl2 陽極： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2 mol 2 mol 陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 1 mol 2 mol (2)電解 NaCl 陽極： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑
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