蘇教版化學選修6原電池1(存儲版)
【正文】 ： 鋅片溶解 ,有紅色物質(zhì)析出 ,溫度計顯示溫度迅速上升 . 結(jié)論（反應的實質(zhì)）： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 化學能 熱能 原電池的工作原理 自主探究 1 實驗 2. 如果鋅片加入 CuSO4溶液的反應是 放熱 反應， 請設計實驗將該反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為 電能 并 實施你所設計的實驗。 原電池的工作原理 練習： 為獲得較長時間的穩(wěn)定電流 ,如何將由“ Zn稀H2SO4Cu”組成的原電池（如左下圖）進行簡單改裝？ Cu Zn H2SO4 A ZnSO4 H2SO4 A Zn Cu 你知道了嗎 隨堂檢測 把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面有氣泡產(chǎn)生，金屬乙表面無氣泡產(chǎn)生，此實驗說明甲的金屬活動性比乙的 ；若把這兩種金屬用導線連接后平行插入稀硫酸中，則可觀察到金屬 的表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬 的質(zhì)量減少。 總反應： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 原電池的工作原理 A 鋅 鎂 ZnSO4
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