蘇教版化學(xué)選修6原電池1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2++2e Cu 鋅片 失去電子 ，銅離子 得到電子 ，兩極之間溶液離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生 電流 。 總反應(yīng)： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 原電池的工作原理 A 鋅 鎂 ZnSO4溶液 如果用比鋅活潑的金屬鎂代替銅片，用 ZnSO4溶液代替 CuSO4溶液與鋅組成原電池，如何判斷正負(fù)極？鋅片上將發(fā)生什么電極反應(yīng)？ 思考 原電池的工作原理 電極反應(yīng)式： Mg2e+2OH Mg(OH)2 2H2O+2e H2 ↑+2 OH 負(fù)極（ — ）：失去電子 —— 氧化反應(yīng) 正極（ + ）：得到電子 —— 還原反應(yīng) 思考 原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物一定來源于電極材料和電解質(zhì)溶液嗎？ 原電池的工作原理 思考： Cu Zn 下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進(jìn)使其形成原電池？ ZnSO4溶液 CuSO4溶液 原
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