高三化學原電池的原理(編輯修改稿)
2025-12-17 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (1)先確定正負極反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失。 O2+4e+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e = 4OH 拓展加深： 燃料電池電極反應式的書寫 例題 :氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為 2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，則其負極反應可表示為____________ 。 酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為 ， 正極反應式為 ______________ _。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O 2H24e=4H+ 考查二： 電極反應方程式的書寫 （ 2020高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池 負極 發(fā)生的反應是（ ） +O2=H2O+CO2+2H++2e +4H++4 e =2H2O +H2O=CO2+6H++6e +2H2O+4e=4OH 真題鞏固： C 將等質量的兩份鋅粉 a、 b分別加入過量的稀硫酸，同時向 a中加少量 CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積 V L與時間 t min的關系，正確的是（ ） A B C D A 考查三：原電池原理的應用和簡單設計 原電池原理的應用： 加快氧化還原反應的速率 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導線聯(lián)結起來浸入稀 H2SO4中， B極產(chǎn)生氣泡，將 A、 D分別浸入等濃度鹽酸中， D比 A反應劇烈，將 Cu浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（ ） Ａ． Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ Ｂ．Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ Ｃ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ B 比較金屬活動性強弱
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