第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池(編輯修改稿)
2024-11-03 14:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 正極 ： 2H++2e＝ H2↑ 總反應(yīng)： Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ (∨ ) 2020/11/4 13 Ag ( ) 2020/11/4 14 (∨ ) (∨ ) 負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng) ： 正極： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)： Zn－ 2e ＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ Fe－ 2e ＝ Fe2+ Cu2++2e ＝ Cu Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu 2020/11/4 15 ( ) 2020/11/4 16 ⑦ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Zn－ 2e＝ Zn2+ Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 2020/11/4 17 (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 2020/11/4 18 ？ (1)有兩個(gè)相連的電極 ?導(dǎo)體； ?相連的形式可以多種多樣的； ?電極材料可以多種多樣。 兩種活潑不同的金屬。 一種金屬與一種非金屬（如石墨）。 也可以兩電極都是其它材料（如燃料電池中多孔電極）。 哪種是負(fù)極？ 電極本身都參與反應(yīng)嗎？ 哪個(gè)是負(fù)極？ 電極本身參與反應(yīng)嗎？ 哪個(gè)是負(fù)極？ 電極本身一定參與反應(yīng)嗎？ 2020/11/4 19 (3)在電極表面上能發(fā)生 自發(fā) 進(jìn)行的 氧化還原反應(yīng) 。 (2)兩電極都接觸 電解質(zhì)溶液 （酸、堿、鹽） (4)形成 閉合回路 （或在電解質(zhì)溶液中相互 接觸 ） 小結(jié)： 原電池由兩個(gè)半電池組成。半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，給出電子；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電流由原電池的正極流向負(fù)極，即電子由負(fù)極流向正極。 2020/11/4 20 簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？ 負(fù)極 （ –） ： 電 子 電 流 是 不活潑金屬或非金屬 ， 正極 （ +） ： 是 活潑金屬 ， 本身 失去電子 （流出電子） ， 發(fā)生 氧化反
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