山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件1魯科版選修4(編輯修改稿)
2025-07-03 02:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 融的電解質(zhì) ,在 兩極 分別發(fā)生 氧化反應(yīng) 和 還原反應(yīng) 的過程叫做電解：把 電能 轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能 的裝置② 組成 :直流電源兩極 — 固體電極材料熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液① 定義：構(gòu)成 閉合回路電解池的兩極—— 電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定陰極：與電源 負(fù) 極相連，得電子發(fā)生 還 原 反應(yīng)。陽極：與電源 正 極相連，失電子發(fā)生 氧化 反應(yīng)。 4. 電子、電流、 離子 流動(dòng)方向 ：陰極電源負(fù)極 e電源正極 e陽極e陰 離子（失 e被氧化）【 思考 】 熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是熔融電解質(zhì)被電解的過程，是化學(xué)變化，對嗎？一定是氧化還原反應(yīng)對嗎？陽離子 (得 e 被還原 ）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)正確 正確電流的方向與電子的流向正好相反合作探究 電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。若把熔融 NaCl改成 CuCl2溶液， 討論 如下 問題 ：【 注意 】 CuCl2在水溶液中完全 電 離生成 Cu2+和 Cl－ ，H2O在溶液中部分 電 離生成 H+和 OH－ ；其 電 離方程式分 別為 ：⑴ 通 電 前， CuCl2溶液里存在哪些離子？是如何 產(chǎn) 生的？ 這 些離子的運(yùn) 動(dòng) 情況怎 樣 ？⑵ 通 電 后， 這 些離子的運(yùn) 動(dòng) 情況怎 樣 ？ CuCl2=Cu2++2Cl— H2O H++OH— Cu2+ Cl— H+ OH— 無規(guī)則運(yùn)動(dòng) Cu2+ H+ 移向陰極； Cl— OH— 移向陽極Cu2+H+ClOHe e石墨 電
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