魯科版化學(xué)選修4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 極，發(fā)生的是還原反應(yīng)。非惰性電極做陽(yáng)極時(shí)，本身參加電極反應(yīng)。 答案： ①陽(yáng)極： 4OH－ → 2H2O＋ O2↑＋ 4e－ （氧化反應(yīng)） 陰極： 4Ag＋ ＋ 4e－→ 4Ag（還原反應(yīng)） ②陽(yáng)極： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ （氧化反應(yīng)） 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ → H2↑（還原反應(yīng)） 點(diǎn)評(píng)： 電解過(guò)程的電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)是分析相關(guān)問(wèn)題、解決相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵，應(yīng)該熟練掌握。 例 3. 在 25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入到一定量的飽和 Na2SO4 溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，在開(kāi)始較短的時(shí)間內(nèi)，測(cè)定當(dāng)陰極收集到 xg 氣體的同 時(shí)，溶液析出 mg結(jié)晶水合物 Na2SO4 10H2O， 若保持溫度不變，則所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、 m/（ m＋ 18x） 100% B、 71m/161（ m＋ 9x） 100% C、 71m/161（ m＋ 18x） 100% D、 71m/161（ m＋ 36x） 100% 解析： 該電解的總反應(yīng)為 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑，當(dāng)陰極上得到 xg 氣體時(shí)，溶液中消耗水為 9xg，電解后仍為飽和溶液，析出的晶體和消耗的水恰好構(gòu)成飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 142gm/322（ m＋ 9x） 100%，化簡(jiǎn)后可看出 B 選項(xiàng) 符合題意。 答案： B 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解知識(shí)和飽和溶液知識(shí)。 例 4. 在 500ml ，通電電解（不考慮水的揮發(fā)） （ 1）若兩極均為銅片，電解過(guò)程中 CuSO4 溶液的濃度 ________________（填“增大”或“減小”或“不變”）。 （ 2）若陽(yáng)極為鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式為： ______________________。 （ 3）陽(yáng)極為鋅，陰極為銅片，若不考慮 H＋ 在陰極上放電，當(dāng)電路中有 過(guò)時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為 __________________，陰極增重 _____________。 解析： 兩極均為銅片，電解液為 CuSO4溶液，相當(dāng)于電鍍，電解過(guò)程中溶液濃度不變；若陽(yáng)極為鋅，非惰性電極，通電本身發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn→ Zn2＋ ＋ 2e－ ，而此時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu。當(dāng)電路中有 電子通過(guò)時(shí)，析出的銅為：（ ）64g/mol= 答案： （ 1）不變（ 2） Zn→ Zn2＋ ＋ 2e－ （ 3） Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu； 點(diǎn)評(píng)： 從電解的電解式入手是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。 【模擬試題】 （答題時(shí)間： 45 分鐘） 一 、選擇題 用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上主要產(chǎn)物分別是 H2和 O2 的是
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