魯科版化學(xué)選修4《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》同步測(cè)試-文庫(kù)吧
2024-10-26 17:06 本頁(yè)面
【正文】 出發(fā)，流向電 解池的陰極，在該電極上陽(yáng)離子獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)，陰離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子再?gòu)碾娊獬氐年?yáng)極流向電源正極，從而在兩部分導(dǎo)體中形成閉合回路。 （二）電解原理的應(yīng)用 電解原理應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)中，主要有工業(yè)上應(yīng)用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣；電解精練銅、電鍍等。 電解食鹽水制取燒堿和氯氣 （ 1）原理： 陽(yáng)極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ → H2↑ 電解總反應(yīng)： 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ （ 2）產(chǎn)物檢驗(yàn)：氯氣用濕潤(rùn)的淀粉 KI 溶液 檢驗(yàn)；氫氣用收集后檢驗(yàn)爆鳴聲的方法；堿液用酚酞試液。 電解精煉銅 用粗銅做陽(yáng)極、精銅做陰極，含銅離子的水溶液做電解質(zhì)溶液電解。通電后，因?yàn)殛?yáng)極主要成分是銅，故陽(yáng)極的主要反應(yīng)是： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ ，當(dāng)銅表面出現(xiàn)活潑金屬（如鋅、鐵）時(shí)，活潑金屬優(yōu)先失電子進(jìn)入溶液，此時(shí)由于其陽(yáng)離子氧化性弱于銅離子，故不能在陰極析出，在陰極的反應(yīng)是 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu；而當(dāng)銅表面出現(xiàn)不活潑金屬（如金、鉑）時(shí)，該金屬不會(huì)優(yōu)先失電子，而當(dāng)周圍銅反應(yīng)完畢后，該金屬會(huì)落到陽(yáng)極的底部沉積。這樣電解就可在陰極獲得純凈的銅，從而實(shí)現(xiàn)粗 銅的電解精煉。 電鍍 （ 1）定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過(guò)程。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽(yáng)離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。 （ 3）結(jié)果：陽(yáng)極質(zhì)量減輕，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液成分幾乎不變。 【典型例題】 例 1. 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是（ ） A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的 B、金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極 C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) D、相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)離子在陰極得到的電子與陰離子在陽(yáng)極失去的電子數(shù)相等 解析： 電解池中的閉合回路在導(dǎo)線與電極上由電子的定向移動(dòng)形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動(dòng)形成；電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由陽(yáng)極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；在相同時(shí)間內(nèi)通過(guò)陽(yáng)極和陰極的電子數(shù)相同。 答案： D 點(diǎn)評(píng)： 要掌握電解池的工作原理，熟悉電子和陰陽(yáng)離子的移動(dòng)規(guī)律。 例 2. 寫出下列電解池的電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)： 解析： 在電解池中，與電源正極相連的是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰
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