魯科版化學選修4《電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解》同步測試-文庫吧
2024-10-26 17:06 本頁面
【正文】 出發(fā)，流向電 解池的陰極，在該電極上陽離子獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時，陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子再從電解池的陽極流向電源正極，從而在兩部分導體中形成閉合回路。 （二）電解原理的應(yīng)用 電解原理應(yīng)用于實際生產(chǎn)中，主要有工業(yè)上應(yīng)用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣；電解精練銅、電鍍等。 電解食鹽水制取燒堿和氯氣 （ 1）原理： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ → H2↑ 電解總反應(yīng)： 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ （ 2）產(chǎn)物檢驗：氯氣用濕潤的淀粉 KI 溶液 檢驗；氫氣用收集后檢驗爆鳴聲的方法；堿液用酚酞試液。 電解精煉銅 用粗銅做陽極、精銅做陰極，含銅離子的水溶液做電解質(zhì)溶液電解。通電后，因為陽極主要成分是銅，故陽極的主要反應(yīng)是： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－ ，當銅表面出現(xiàn)活潑金屬（如鋅、鐵）時，活潑金屬優(yōu)先失電子進入溶液，此時由于其陽離子氧化性弱于銅離子，故不能在陰極析出，在陰極的反應(yīng)是 Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu；而當銅表面出現(xiàn)不活潑金屬（如金、鉑）時，該金屬不會優(yōu)先失電子，而當周圍銅反應(yīng)完畢后，該金屬會落到陽極的底部沉積。這樣電解就可在陰極獲得純凈的銅，從而實現(xiàn)粗 銅的電解精煉。 電鍍 （ 1）定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過程。 （ 2）構(gòu)成條件：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，鍍層金屬的陽離子形成的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。 （ 3）結(jié)果：陽極質(zhì)量減輕，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液成分幾乎不變。 【典型例題】 例 1. 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是（ ） A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的 B、金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D、相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等 解析： 電解池中的閉合回路在導線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動形成；電子由電源的負極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；在相同時間內(nèi)通過陽極和陰極的電子數(shù)相同。 答案： D 點評： 要掌握電解池的工作原理，熟悉電子和陰陽離子的移動規(guī)律。 例 2. 寫出下列電解池的電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)： 解析： 在電解池中，與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；與電源負極相連的是陰
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1