魯科版化學選修4電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解同步測試-wenkub
2022-11-26 17:06:07 本頁面
【正文】 bL（標準狀況）氧氣，從而可知 M 的相對原子質(zhì)量為（ ） A、 、 、 、 用惰性電極電解 2L、 1mol/L 的 CuSO4溶液，在電路中通過 ，調(diào)換正、負極。 （ 2）若陽極為鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式為： ______________________。 例 3. 在 25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的飽和 Na2SO4 溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，在開始較短的時間內(nèi)，測定當陰極收集到 xg 氣體的同 時，溶液析出 mg結(jié)晶水合物 Na2SO4 答案： D 點評： 要掌握電解池的工作原理，熟悉電子和陰陽離子的移動規(guī)律。 電鍍 （ 1）定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過程。 電解食鹽水制取燒堿和氯氣 （ 1）原理： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ → H2↑ 電解總反應(yīng)： 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ （ 2）產(chǎn)物檢驗：氯氣用濕潤的淀粉 KI 溶液 檢驗；氫氣用收集后檢驗爆鳴聲的方法；堿液用酚酞試液。 以石墨做電極電解熔融氯化鈉制備金屬鈉為例： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ → 2Na 電解總反應(yīng)： 2NaCl 電解 2Na＋ Cl2↑ 離子的放電順序： 當電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或者多種陰離子時，電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得 失電子是有一定順序的，稱之為放電 順序。 （ 3）兩極的確定： 判斷方法 陽極 陰極 反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子得失 失電子 得電子 電子流向 電子流出 電子流入 與直流電源的連接情況 與正極相連 與負極相連 電極反應(yīng)和電池反應(yīng) 電極上物質(zhì)的變化情況及電子的轉(zhuǎn)移情況用電極反應(yīng)式來表明。 了解電解精煉銅和電鍍的原理，會設(shè)計簡單的電鍍池。 20202020 學年高二化學選修 4（魯科版）同步練習第一章 第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能－電解 一 . 教學內(nèi)容： 第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能－電解 教學目的： 理解電解基本原理。 二 . 重點、難點： 電解的基本原理及離子的放電順序 三 . 知識分析 （一）電解的原理 電解：在直流電的作用下，在兩個電極上分別發(fā)生氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電解。 在電解池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個電極上分別進行的，每個電極上只發(fā)生一個方 向的電子轉(zhuǎn)移，相當于氧化
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