魯科版化學選修4電能轉(zhuǎn)化為化學能—電解同步測試(已修改)
2024-12-01 17:06 本頁面
【正文】 20202020 學年高二化學選修 4（魯科版）同步練習第一章 第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能－電解 一 . 教學內(nèi)容： 第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能－電解 教學目的： 理解電解基本原理。 初步掌握電解電極反應式書寫及電解產(chǎn)物的判斷。 通過電解食鹽水的學習，進一步理解電解的基本原理，深化離子放電順序的應用。 了解電解精煉銅和電鍍的原理，會設(shè)計簡單的電鍍池。 二 . 重點、難點： 電解的基本原理及離子的放電順序 三 . 知識分析 （一）電解的原理 電解：在直流電的作用下，在兩個電極上分別發(fā)生氧 化反應和還原反應的過程叫電解。 電解池： （ 1）定義：將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置叫電解池。 （ 2）構(gòu)成條件：由直流電源、固體電極材料、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)等組成。 （ 3）兩極的確定： 判斷方法 陽極 陰極 反應類型 氧化反應 還原反應 電子得失 失電子 得電子 電子流向 電子流出 電子流入 與直流電源的連接情況 與正極相連 與負極相連 電極反應和電池反應 電極上物質(zhì)的變化情況及電子的轉(zhuǎn)移情況用電極反應式來表明。 在電解池中，氧化反應和還原反應是在兩個電極上分別進行的，每個電極上只發(fā)生一個方 向的電子轉(zhuǎn)移，相當于氧化還原反應的一半，稱為 半反應 。 這種在電極上進行的半反應叫電極反應。電極反應有兩個，每個反應總是涉及同一元素兩種價態(tài)的物質(zhì)，一種處于較高價，另一種處于較低價，通常用單箭頭表示這種有確定電子流向的電極反應。 以石墨做電極電解熔融氯化鈉制備金屬鈉為例： 陽極： 2Cl－ → Cl2↑＋ 2e－ 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ → 2Na 電解總反應： 2NaCl 電解 2Na＋ Cl2↑ 離子的放電順序： 當電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或者多種陰離子時，電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得 失電子是有一定順序的，稱之為放電 順序。在離子濃度相同時： 陽離子的氧化性： Ag＋ Hg2＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋（酸） Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋（ H2O） Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ 陰離子的還原性： S2－ SO32－ I－ Br－ Cl－ OH－ （ SO42－ 、 CO32— 、 PO43－ 等） F－ 說明： 當石墨、鉑、金等材料做陰、陽極時，電極本身不參加反應，稱為惰性電極；而除了上述三者以外的金屬（如銅、銀）做陽極時，本身被氧化而參加電極反應，稱為非惰性電極。 閉合回路：電子從電源的負極
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