魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 05:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 單 位時間內(nèi)生成 2n mol S2Cl2，同時生成 n mol SCl2 時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺 D．單位時間內(nèi)有 n mol Cl2 被還原，同時氧化生成 n mol Cl2時，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析： 抽出 Cl2，平衡不移動，混合液顏色不變， A項錯誤； B項正確；降溫，平衡正移，混合液顏色變深， C項錯誤； n mol Cl2被還原，同時 n mol Cl2被氧化，即 v正 ＝ v逆 ，平衡不移動，故 D項錯誤。 答案： B 4．如 下 圖所示，三個燒瓶中分別充滿 NO2 氣體并分別放置在盛有下列 物質(zhì)的燒杯 (燒杯內(nèi)有水 )中：在 (1)中加入無水 CaCl2，在 (3)中加入 NH4Cl晶體， (2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深， (3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ( ) A． CaCl2溶于水時放出熱量 B．燒瓶 (1)中氣體的壓強不變 C． NH4Cl 溶于水時放出熱量 D．燒瓶 (3)中氣體的壓強增大 解析： 三個燒瓶中都存在如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)； ΔH0， (1)中紅棕色變深，平衡左移，所以 CaCl2溶于水放熱， (3)中變淺，平衡右移，說明 NH4Cl 溶于水時吸熱 答案 ： A 5. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) ： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0， 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( ) A． 圖 Ⅰ 研究的是 t0時刻增大 O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響 B． 圖 Ⅱ 研究的是 t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響 C．圖 Ⅲ 研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖 Ⅲ 研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 思路分析： 題目中可以應(yīng)用的信息主要有： ① SO2和 O2反應(yīng)生成 SO3， ΔH0， 且體積縮小， ② 兩個 v— t圖像和 α(SO2)— t的關(guān)系圖像，本著外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。 解析： 這是一道把圖像、反應(yīng)速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。 圖 Ⅰ 中 t0時刻的 v′ (正 )、 v′ (逆 )都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且 v′ (正 )v′ (逆 )，應(yīng)是增大體系的壓強所致， A項錯；圖 Ⅱ 中圖像顯示 v′ (正 )＝ v′ (逆 )都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響 v′ (正 )、v′ (逆 )， B 項錯；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，因而 加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)， C項錯；圖 Ⅲ 中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時， T(乙 )T(甲 )，且此反應(yīng)是 ΔH0，溫度由 T(乙 )― → T(甲 )降低， α(SO2)降低，符合曲線變化， D 項正確。 答案： D 6． 在 V L密閉容器中，通入 mol SO2和 mol SO3氣體，在一定條 件下，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3，平衡時 SO3為 a mol，在相同溫度下分別按下列配比在 V L 密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān) SO3 的物質(zhì)的量敘述正確的是 ( ) A．放入 mol SO mol O mol SO3，達到平衡時 SO3必小于 a mol B．放入 mol SO mol O mol SO3，達到平衡時 SO3必小于 a mol C．放入 mol SO mol O2，達到平衡時 SO3必等于 mol D．放入 mol SO mol O2，達到平衡時 SO3必小于 a mol 解析： 根據(jù)等效平衡，題干中 mol SO2和 mol SO3相當(dāng)于 mol SO2和 mol O2。與之相比較： A選項相當(dāng)于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； B選項相當(dāng)于 mol SO2和 mol O2，所以 SO3大于 a mol； C選項平衡時 SO3等于 a mol； D選項平衡時 SO3小于 a mol。 答案： D 7． 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生 H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響 O～t1 時間段反應(yīng)速率的主要因素是 ( ) A．鹽酸的濃度 B．鎂條的表面積 C． Cl－ 的濃度 D．溶液的溫度 解析： 鎂條和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ ， O～ t2 過程中， c(H＋ )、鎂條的表面積一直減小，而 O～ t1過程中，反應(yīng)速率一直加快，故 O～ t1時間段影響速率的主要因素為溫度，即反應(yīng)放熱引起溶液溫度的升高； t1～ t2 時間段影響速率的主要因素為c(H＋ )。 答案： D 8. 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，達到平衡時測得 B氣體的濃度為 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大 1倍，重新達到平衡時，測得 B 氣體的濃度為 mol/L，下列敘述中正確的是 ( ) A． a＋ bc＋ d B．平衡向右移動 C．重新達平衡時， A 氣體濃度增大 D．重新 達平衡時， D 的體積分數(shù)減小 解析： 本題考查平衡移動規(guī)律以及濃度概念等知識，同時考查綜合分析問題和解決問題的能力以及逆向思維能力。在恒溫下密閉容器的容積擴大 1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻 B氣體的濃度應(yīng)為 mol/L，但其實際濃度為 mol/L，說明當(dāng)容器容積擴大一倍，相當(dāng)于壓強減小化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動， B 氣體的濃度由 mol/L增加到 mol/L，所以化學(xué) 計量數(shù)關(guān)系為： a＋ bc＋ d，即減小氣體壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。 由于在容積擴大一倍時， A 氣體的濃度將減小，故 C 項不符合題意。 選項 D 中，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動， D 氣體的物質(zhì)的量減小，所以其體積分數(shù)也減小。 答案 ： AD 9． 對可逆反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n(NH3)∶ n(O2)＝ 4∶ 5 B．反應(yīng)達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移
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