魯科版化學選修4化學反應的熱效應基礎(chǔ)訓練(編輯修改稿)
2024-12-21 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的熱量是 ____________。 解析： 解本題首先要計算出每摩爾 B2H6 燃燒放出的熱量為： ＝2165KJ/mol，則熱化學方程式為： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ l） △ H＝－ 2165KJ/mol。 而 1mol 乙硼烷燃燒生成氣態(tài)水時，放熱應為△ H＝－ 2165KJ/mol＋ 3 44KJ/mol＝2033KJ/mol，故相應的熱化學方程式為： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ g） △ H＝－ 2033KJ/mol，則 （標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 （ ） 2033KJ/mol ＝ 。 答案 ： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ l） △ H＝－ 2165KJ/mol。 點評：書寫熱化學方程式應該注意的事項是什么，這是本題的考查重點。 例 已知下列熱化學方程式： ① Fe2O3（ s） +3CO（ g）＝ 2Fe（ s） +3CO2 （ g） △ H1＝－ ② 3Fe2O3（ s） +CO（ g）＝ 2Fe3O4（ s） +CO2 （ g） △ H2＝－ ③ 3Fe3O4（ s） +CO（ g）＝ 3FeO（ s） +CO2 （ g） △ H3＝－ 不用查表，計算反應 FeO（ s） +CO（ g）＝ Fe（ s） +CO2 （ g）的焓變。 解析： 由蓋斯定律可知，若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。因此可利用已知化學反應的熱效應，通過代數(shù)的加減來求得某一反應的熱效應。但運算時必須注意，欲消去的物質(zhì)的種類、狀態(tài)均應該相同，否則不能消去。 答案： 令① 3－②－③ 2 得④ 6FeO（ s） +6CO（ g）＝ 6Fe（ s） +6CO2（ g） △ H4 再將④ /6 得： FeO（ s） +CO（ g）＝ Fe（ s） +CO2 （ g） △ H 故△ H＝（ 3△ H1－△ H2－ 2△ H3） / 6 ＝ [3（ ） （ ） 2（ ） ]/6 ＝ 點評：蓋斯定律究竟如何具體應用，熱化學方程式的相加減與相應焓變的相加減應保持相對的一致性。 【模擬試題】 （答題時間： 35 分鐘） 一、選擇題 下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是（ ） A. 反應物的狀態(tài) B. 生成物的狀態(tài) C. 反應物的多少 D. 表示反應熱的單位 量熱計直接測出的是 （ ） A. 質(zhì)量的變化 B. 能量的變化 C. 溫度的變化 D. 電流的變化 已知反應 X+Y ＝
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