魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(編輯修改稿)
2025-01-13 12:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 論 ” 如右圖： 【板書】 阿侖尼烏斯公式 【講解】 當(dāng) Ea0時 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)速率常 數(shù)增大 ， 化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大 。 由阿侖尼烏斯公式可知 ， Ea 值越大 ， 改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大 ， 這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因 。 【板書】 四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【 交流 ?研討 】 小組交流研討分析教材 P61表 235所列出的數(shù)據(jù)信息 ， 并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論 。 【 思考一 】 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響 ? 【板書 】 概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì) 量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì) 。 【教師】 催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率（以氯催化臭氧分解歷程為例分析） 。 【板書】 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑具有選擇性，催化活性受 溫度 影響較大 【 思考二 】 與其他因素相比 ， 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何 ?為什么 ? AB+C △ H Ea A BC A+BC Ea‘ 反應(yīng)進程 E RTEaAek ?? 【學(xué)生】 由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效 地提高化學(xué)反應(yīng)速率． 【 練習(xí) 】 某同學(xué)經(jīng)過一系列測定，繪制出的溶液的 PH隨反應(yīng)時間的變化曲線如下，試分析整個反應(yīng)過程中溶液 PH的變化先快后慢的原因 。 【 答案
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