有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(編輯修改稿)
2024-09-11 22:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律： 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 增加 增加 不變 增加 加快 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 例 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成 CO2 和 N2 ， 對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是 ( ) A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、使用適當(dāng)催化劑可以 加 快化學(xué)反應(yīng)速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。 AD 練習(xí)： 3克塊狀大理石與 30毫升 3摩 /升鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取的措施是 ① 再加入 30毫升 3摩 /升鹽酸 ② 改用 30毫升6摩 /升鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 答案： B ： 2SO2＋ O2 2SO3， 當(dāng)其他條件不變時(shí) ， 只改變一個(gè)反應(yīng)條件 ， 將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” ) 編 號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大 O2的濃度 ④ V2O5作催化劑 ⑤ 壓縮體積 增大 減小 增大 增大 增大 ， 正確的是 A． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B． 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C． 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D． 任何化學(xué)反應(yīng) ， 都需要催化劑 答案： BC （ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 D C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施： （ 1）增大壓強(qiáng) ；（ 2）增加碳的量 （ 3）通入 CO2；（ 4）恒容下充入 N2； （ 5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？
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