【文章內(nèi)容簡介】 Z)]與反應時間(t)的關系如圖，下列敘述中正確的是A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＞P21反應：L(s)＋aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應是放熱反應 B. 上述反應是吸熱反應Ｃ. a＞b D. a＜b1某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：⑴該反應的化學方程式為________________⑵反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___________⑶若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①此時體系的壓強是開始的__________倍②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達到新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為__________反應(填“放熱”、“吸熱”)；達到新平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時__________(填“增大”、“減小”或“相等”)化學平衡常數(shù)作業(yè)298K時，向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應N2(g)+O2(g) ?2NO(g) 達到平衡。①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ；②若298K時，K=11030，測得平衡時N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測得反應進行的某一時刻，NONO濃度分別為10 mol/L、10 mol/L、1105mol/L，此時該反應是否達到平衡狀態(tài)？若要達到平衡，反應應向 方向進行，為什么？為探究化學平衡常數(shù)的影響因素，科學家設計并進行了嚴密的實驗，在298K、333K時分別測得下表中的數(shù)據(jù)：溫度（K）初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]29803330① 請計算相應溫度下的平衡常數(shù)。 ②分析表中數(shù)據(jù)，說明K值隨溫度的變化關系。恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)?2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段時間后，達到平衡。（1）此溫度時該反應的K值為____ 。（2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入NHNH3，此時,該反應是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時，反應向 方向進行。（3）其他條件不變，若降低A容器的溫度，該反應K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O（g）? CO2+H2△H＜0。其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T(K)70080083010001200K回答下列問題：①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ②某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，試判斷此時的溫度為 K；③若維持此溫度不變，測得密閉容器中H2O(g)、CO則CO平衡濃度為 反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)由此可推得，m、n值正確的是 A m=n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=n= ，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，正成為各國關心的問題。目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：t (min)c (mol/L)310CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △Ｈ= KJ/ mol，測得CO2和CH3OH氣體的濃度隨時間變化如圖所示：（1）反應開始至達到化學平衡時，氫氣平均反應速率v(H2)為____________mol/(Lmin)。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________，K值越大，表示___________ _______________________________，對于此反應，溫度升高，K值_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中，能使增大的是____________(填編號)。 A．升高溫度 B. 充入氦氣，使體系壓強增大 C. 將H2O(g)從體系中分離出來 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）根據(jù)你所掌握的知識，你認為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2的方法有（寫出一種）_________________________________________________________。等效平衡作業(yè) mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是 ( ) mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3， mol。 mol mol SO2，則反應達新平衡時SO3的物質的量是 （ ）A． mol B． mol C． mol， mol D． mol在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SOl gO2，乙容器充人2 g SO2g O2則下列敘述中正確的是 （ ）A．化學反應速率：乙甲 B．平衡后SO2的濃度：乙甲C．SO2轉化率：乙甲 D．平衡后O2的體積分數(shù)：乙甲將2 mol A和1 mol B通入一體積不變的密閉容器中，已知2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為w molL1。若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w molL1的配比 （ ）A．4 mol A