化學反應速率與限度(編輯修改稿)
2025-02-09 10:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 / V ) RT p = cRT c 為濃度 換算時，要注意各物理量的單位。 復習多重平衡規(guī)則： P78 標準平衡常數(shù) K?和 ?rG?m 的關系 一、化學反應等溫式 化學反應 a A( aq ) + b B ( aq ) —— g G ( aq ) + h H ( aq ) 在某時刻，各物質的濃度并非標準態(tài)，此時的反應商為 Q 。 ?rGm = ?rG?m + RTlnQ 化學熱力學中有如下關系式，表明 ?rG?m， Q 和 ?rGm 三 者之間的關系： 0 自發(fā)反應 ?rGm = 0 可逆途徑，平衡態(tài) 0 非自發(fā) 故化學反應等溫式 ?rGm = ?rG?m + RTlnQ 變?yōu)? 0 = ?rG?m + RTln K? 即 ?rG?m = － RTln K? 這就是化學反應等溫式。用該式可以求出 ?rGm ， 以做為 非標準態(tài)下化學反應進行方向的判據(jù)。 當體系處于平衡時 有 ?rGm = 0 ， 同時 Q = K? 這個式子將非標準態(tài)下的兩種判據(jù)聯(lián)系起來： Q K? 時 ， 反應正向進行 ， 由公式得 ?rGm 0 ； Q K? 時 ， 反應逆向進行 ， 由公式得 ?rGm 0 ； Q = K? 時 ， 反應達到平衡 ， 由公式得 ?rGm = 0 。 將 ?rG?m = － RTlnK? 代入化學等溫式 ， 得 ?rGm = － RTlnK? + RTlnQ ??? KQlnRTrG m即 這一公式極為重要，它將兩個重要的熱力學數(shù)據(jù) ?rG?m 和 K? 聯(lián)系起來。 平衡常數(shù)的求法 例 某溫度下反應 N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) —— 2 NH3 ( g ) 達到平衡時，測得 [ NH3 ] = 4 mol dm－ 3 ， [ N2 ] = 3 mol dm－ 3 ， [ H2 ] = 9 mol dm－ 3 ， 求該溫度時反應的平衡常數(shù) Kc 。 Kc = ? 10－ 3 ( mol dm－ 3 )－ 2 3332332223)dmm ol9)(dmm ol3()dmm ol4(]H][N[]NH[Kc????????解
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