化學(xué)反應(yīng)速率與平衡判斷(編輯修改稿)
2024-12-15 06:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用 Zn與稀 H2SO4反應(yīng)來制取氫氣 ， 常加少量 CuSO4來加快反應(yīng)速率 。 為了研究 CuSO4的量對(duì) H2生成速率的影響 ， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案 (見下表 )， 將表中所給的試劑按一定體積混合后 ，分別加入到四個(gè)盛有相同大小的 Zn片 (過量 )的反應(yīng)瓶 (甲 、乙 、 丙 、 丁 )中 ， 收集產(chǎn)生的氣體 ， 并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間 。 下列說法正確的是 ( ) 實(shí)驗(yàn)試劑 甲 乙 丙 丁 4 molL－ 1 H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集氣體所需時(shí)間 /s t1 t2 t3 t4 A． t1t2t3t4 B． V4＝ V5＝ 10 C． V6＝ D． V1＜ V2＜ V3＜ 20 【 解析 】 實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?CuSO4的量對(duì) H2生成速率的影響 ， 變量即為 CuSO4的量 ， 收集氣體體積相同 ，所以硫酸用量相同 ， 則 V1＝ V2＝ V3＝ 20， D錯(cuò)誤；題中硫酸銅溶液與水的體積之和為 10， 所以 V4＝ 2，V5＝ 10， V6＝ ， B錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中加入硫酸銅后 ， 會(huì)被 Zn置換出少量的銅 ， 再與硫酸一起形成原電池 ， 加快反應(yīng)速率 ， 所以銅的量越多速率就越快 ， t1t2t3t4 ， A錯(cuò)誤 。 【 答案 】 C 2． (例 1變式 )對(duì)于反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是 ( ) A． 通入大量 O2 B． 增
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