高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課(編輯修改稿)
2024-12-24 07:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 可逆反應(yīng)：同時、同一條件 動態(tài)平衡特征：動、等、定、變 動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）； 等：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等； 定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或混合物各組分的濃度）保持 不變，各組分的含量一定； 變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件 (如濃度、壓強(qiáng)或溫度 )，平衡就向著能夠 減弱 這種 改變的方向移動。 影響平衡移動的因素： 濃度、溫度、壓強(qiáng) 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動 生成物濃度增大，但比原來小 向正反應(yīng)方向移動 減小生成物濃度 生成物濃度減小，但比原來大 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小 向逆反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度減小，但比原來大 向正反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡移動的結(jié)果 化學(xué)平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學(xué)平衡的影響 體系溫度升高，但比原來低 向放熱方向移動 降低溫度 體系溫度
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