高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理(編輯修改稿)
2024-12-19 12:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (3)等：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 (5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 (1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡 二、平衡移動(dòng)原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (濃度、壓強(qiáng)、溫度 )，平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 條件改變 自發(fā) 新平衡 V” 正 = V” 逆 V正 = V逆 原平衡 V’ 正 ≠ V’ 逆 原平衡被破壞 濃度 、 溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變 “ 自發(fā) ”的特點(diǎn)。 新平衡與舊平衡的改變。 濃度 增大 A的濃度 （ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移動(dòng) 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破壞 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 減弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要減少 A的濃度 當(dāng)減小 C 的濃度時(shí) , 平衡將怎樣移動(dòng) ? 討論 : 當(dāng)增加 D的量時(shí) , 平衡將會(huì)如何 ? 平衡不發(fā)生移動(dòng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4個(gè)圖分別是描述濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請大家分析 t 時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？ 圖 1 圖 2 閱 圖 訓(xùn) 練 圖 3 圖 4 c(反應(yīng)物 )↑ 正移 。c(生成物 )↓ 正移 實(shí)際生產(chǎn)：①增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度②及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移 壓強(qiáng)： 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)； 〃〃〃 高壓比低壓先達(dá)平 衡 改變壓強(qiáng)的幾種形式： ①改變體積 ②充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正 移 濃度：（ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） 練習(xí) 溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系： N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的 N2O4,再達(dá)平衡時(shí) c(NO2)與 c(N2O4)的比值與原平衡相比 A、減小 B、增大 C、不變 D、不能確定 （ 1）容積不變 （ 2）壓強(qiáng)不 變 A C 練習(xí) 在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) B的濃度是原來的 60%，則（ ） A、平衡正移 B、 A的轉(zhuǎn)化率減小 C、 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D、 a＞ b A C溫度的影響 升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡 練習(xí) 可逆反應(yīng) 3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A、 Y和 W一定都是氣體 B、若 W為固體，則 Y一定是氣體 C、 Y和 W可能都是固體 D、 Y和 W可能都是氣體 B D 催化劑 催化劑 能同等程度地 改變 正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。 速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用 進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)： 既要考慮反應(yīng) 速率 的問題 —— 反應(yīng)速率要盡可能地快 又要考慮化學(xué) 平衡 的問題 —— 平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分 合成氨 工業(yè)條件的選擇 反應(yīng)式： N2+3H2 2NH3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 反應(yīng)物、生成物都是 氣體 正 反應(yīng)是體積縮小、 放 熱反應(yīng) 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣 實(shí)際 ： 500℃ 、 20－ 50MPa、鐵觸媒、氨氣液化 SO2接觸氧化 條件的選擇 反應(yīng)式： 2SO2+O2 2SO3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 與 合成氨 相似 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、氧氣過量 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量 實(shí)際 ： 高 溫、 常 壓、催化劑、氧氣過量 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析
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