化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測試(編輯修改稿)
2025-07-04 16:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，選B。答案：B15．(2015淮北一中)在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min0510152025c(NO2)/(molL－1)0根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為 ( )A． molL－1 B． molL－1C． molL－1 D． molL－1解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)NO2的濃度不再發(fā)生變化， molL－1，本題選D。答案：D16．(2015湖南師大附中)已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 ( )A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25～30 molL－1min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度解析：A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，25～30 molL－1，所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是＝ molL－1min－1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，X物質(zhì)的濃度增大，D項(xiàng)不正確。答案：D17．(2015杭州二中)已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝ molL－1min－1解析：由0～5 min內(nèi)X、Y、Z的濃度變化量可知n＝1，故A正確；10 min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明10 min時(shí)增大了壓強(qiáng)(縮小容器體積)，隨后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤、C正確；在5 molL－1,0～5 min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化量為2 molL－1－ molL－1＝ molL－1，則該時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為v(X)＝ molL－1247。5 min＝ molL－1min－1，故D正確。答案：B18．(2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中)一定溫度下， L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2OⅠ607/Ⅱ607/Ⅲ620/10－3下列說法正確的是 ( )A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．607 10－2C．容器Ⅱ molD．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析： CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)起始(mol) 0 0反應(yīng) 平衡 607 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝10－3，故B正確；根據(jù)620 ℃是K＝10－3，升高溫度，K增大，表示該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在體積不變時(shí)，再充入少量氦氣，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的量變成原來的2倍， mol，故C錯(cuò)誤。答案：B第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(2015合肥一中)(6分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中生成的CO2的體積變化如圖所示，分析可知，________(填“OE”、“EF”或“FG”)段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(2)為了減緩上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向反應(yīng)液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的是________。A．蒸餾水 B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸(3)除上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？__________________________________________________________________________________________________________________________________(至少回答兩種)。解析：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，但也與外界因素有關(guān)，如濃度、溫度、接觸面積等。答案：(1)EF (2)AC (3)改用較大塊的碳酸鈣固體、加入醋酸鈉溶液或降低溫度等(其他合理答案也可)20．(201518
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