【總結(jié)】12主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?；瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】知識(shí)歸納◆本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率◆考綱要求1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2．理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響◆教材導(dǎo)讀一．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.1．概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來
2024-08-14 03:56
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象N2＋3H22NH3ΔH0，建立平衡后(填改變的條件)________對(duì)反應(yīng)速率的影響加熱1．速率－時(shí)間圖象、一、幾種典型的圖象類型由上圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2A+3B2、濃度－時(shí)間圖象
2024-10-11 21:30
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)α?/span>
2024-08-10 13:06
【總結(jié)】專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡[考綱要求] 、反應(yīng)速率的定量表示方法。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。。；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的深度剖
2025-06-07 13:52
【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)或來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn)，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平
2024-08-30 19:05
【總結(jié)】專題四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【課前導(dǎo)引】1.已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H＜0，下列說法正確的是:A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)
2024-08-10 17:17
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念：如果改
2024-08-20 18:03
【總結(jié)】專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：υ＝。（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，（3）對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟（即三段式）：【例1】（2015屆仙桃天門潛江期末）某溫度下，向2molmolB，反應(yīng)A
2025-06-09 21:39
【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用下式表示：2．化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2024-11-11 04:31
【總結(jié)】1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出
2024-11-13 12:21
【總結(jié)】催化劑?△高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題考試時(shí)間100分鐘，總分100分第一卷（選擇題60分）一、選擇題：（每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2,3s后有3molSO2發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則以SO3濃度變化表示的反應(yīng)
2025-01-08 23:56
【總結(jié)】......第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加
2025-06-15 20:45
鄂ICP備17016276號(hào)-1