第二章化學反應速率和化學平衡(編輯修改稿)
2025-08-28 13:06 本頁面
【文章內容簡介】 達到化學平衡的 標志 ： V正 =V逆 和反應混合物各組分 濃度保持不變 是判斷平衡的兩大主要標志。 ⑴ 直接標志： ① 速率關系： v正 ＝ v逆 應用： 判斷平衡時，要注意用 “同”、“等”、“逆” 的原則 同： 同一種物質的 V正 和 V逆 才能比較 等： 轉化后的反應速率必須相等 逆： 反應方向必須對立 ② 含量關系： 反應混合物各組分的濃度、質量分數(shù)、物質的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變 以反應 mA(g)+nB (g) pC(g)為例，達到 平衡的標志為： A的消耗速率與 A的生成速率————— A的消耗速率與 C的 ———速率之比等于 ——— B的生成速率與 C的 ———速率之比等于 ——— A的生成速率與 B的 ———速率之比等于 ——— 相等 消耗 m ： p 生成 n ： p 消耗 m ： n 異邊同向，同邊異向，比例計量 例 一定條件下，反應 A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A、單位時間內生成 n mol A2同時生成 n molAB B、單位時間內生成 2n mol AB 同時生成 n mol B2 C、單位時間內生成 n mol A2 同時生成 n mol B2 D、單位時間內生成 n mol A2 同時消耗 n mol B2 √ √ 例 一定條件下，反應 N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是 A、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有三個 H－ H鍵形成 B、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有三個 H－ H鍵斷裂 C、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有六個 N－ H鍵斷裂 D、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有六個 N－ H鍵形成 √ √ 在判斷化學平衡時，要注意化學
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