高中化學選修4知識點總結：第二章化學反應速率和化學平衡(編輯修改稿)
2025-01-23 04:42 本頁面
【文章內容簡介】 速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 ② 理論解釋：溫度是分子平均動能的反映，溫 度升高，使得整個體系中分子的能量升高，分子運動速率加快。 （ 4） 催化劑對反應速率的影響 ① 規(guī)律：催化劑可以改變化學反應的速率。在不加說明時，催化劑一般指使反應速率加快的正催化劑。 ② 催化劑影響化學反應速率的原因：在其他條件不變時， 使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率。 三、化學平衡 化學平衡狀態(tài) （ 1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當溶液中固體溶質溶解和溶液中溶質分子聚 集到固體表面的結晶過程的速率相等時，飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變，達到溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。 小貼士：： ① 固體溶解過程中，固體的溶解和溶質分子回到固體溶質表面這兩個過程一直存在，只不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質的減少。當固體全部溶解后仍未達到飽和時，這兩個過程都不存在了。 3 ② 當溶液達到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質回到固體表面的結晶過程一直在進行，并且兩個過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變，達到溶解平衡狀態(tài)。 （ 2）可逆反應與不可逆反應 ① 可逆反應：在同一條件下，同時向正、 反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。 前提：反應物和產物必須同時存在于同一反應體系中，而且在相同條件下，正、逆反應都能自動進行。 ② 不可逆反應：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進行的反應。 （ 3）化學平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件 下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 理解化學平衡狀態(tài)應注意以下三點： ① 前提是 “一定條件下的可逆反應 ” ， “一定條件 ” 通常是指一定的溫度和壓強。 ② 實質是 “正反應速率和逆反應速率相等 ” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。 ③ 標志是 “反應混合物中各組分的濃度保持不變 ” 。濃度沒有變化，并不是各種物質的濃度相同。對于一種物質來說，由于單位時間內的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質的多少 不再隨時間的改變而改變。 化學平衡移動 可逆反應的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強）建立起來的，當外界條件發(fā)生變化時，就會影響到化學反應速率，當正反應速率不再等于逆反應速率時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過程可表示為：
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