新人教版化學選修4高中化學反應速率和化學平衡單元教案三(編輯修改稿)
2025-01-07 09:31 本頁面
【文章內容簡介】 +SO32→ IO2+SO42（慢） ② IO2+ SO32→ IO+SO42（快） ③ 5I+6H++ IO3→ 3I2+3H2O（快） ④ I2+ SO32+ H2O→ 2I+ SO42+2H2（快） （ 2）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。 （ 3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產生。 22．在硫酸的工業(yè)生產中，通過下列反應使 SO2 轉化為 SO3： 2SO2+O2 2SO3+熱 。已知常壓下 SO3 體積分數(shù)為 91%，試回答： （ 1）在生產中常用過量的空氣是為了 。 （ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于 。 （ 3）壓強應采用（高壓、常壓） 。原因是 。 （ 4）常用濃 H2SO4 來吸收 SO3，而不是用水，是因為 。 （ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因為 。 23． 利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空： （ 1）天然氣脫硫時的化學方程式是 （ 2） n mol CH4 經一次轉化后產生 CO mol、產生 H2 mol（用含 n的代數(shù)式表示） （ 3） K2CO3（ aq）和 CO2 反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分） （ a）相似相溶原理 （ b）勒沙特列原理 （ c）酸堿中和原理 （ 4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 （寫出 CO2 的一種重要用途）。 （ 5）整個流程有三處循環(huán)，一是 Fe(OH)3 循環(huán)，二是 K2CO3（ aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。 24．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應： H2(g)＋ Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時，達到平衡后生成 a mol HBr，在相同條件下，且保持平衡時各成分的百分含量不變，對下列編號（ 1）～（ 3）的狀態(tài)填寫表中空白： 編 號 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時 HBr 物質的量 （ mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a （ 1） 2 4 0 （ 2） 1 （ 3） m n(n≥ 2m) 25．在一定溫度下 , 把 2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中 , 活塞的一端與大氣相通 (如下圖 )。容器中發(fā)生以下反應 : N2 + 3N2 2NH3 + Q。若反應達平衡后 , 測得混合氣體為 7 體積。據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述反應溫度不變 , 設 a、 b、 c 分別代表起始加入的 N H2 和 NH3 的體積。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含 量仍與上述平衡時完全相同 , 那么： ①若 a = c = 2, 則 b = 。在此情況下 , 反應起始時將向 方向進行 (填“正”或“逆” )。 ②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則 c 的范圍是 。 (2)在上述裝置中 , 若需控制平衡后 , 混合氣體為 體積 , 則可采取的措施是 ,其原因是 。 23 題圖 25 題圖 《第一章 化學反應速率和化學平衡》參考答案 1． AD 2． D 3． C 4． C 5． B 6． B 12． AC 13． B 14. C 15． D16． D。 17. C+H2O=CO+H2①
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