新人教版化學選修4高中化學電源教案一(編輯修改稿)
2025-01-07 09:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 極反應式為： CH30H+H206e→CO2+6H+ D．正極反應式為： 02+2H20+4e→40H— ，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（ Y2O3）的氧化鋯（ ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導 O2－ 。下列對該燃料的說法正確的是 A. 在熔融電解質(zhì)中， O2－ 由負極移向正極 ] B. 電池的總反應是 ： 2C4H10＋ 13O2→8CO2＋ 10H2O C. 通入空氣的一極是正極，電極反應為： O2＋ 4e－ ＝ 2O2－ D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應為： C4H10 ＋ 26 e－ ＋ 13 O2－ ＝ 4 CO2 ↑＋ 5 H2O H2 和 Cl2 為原料生產(chǎn)鹽酸。關于這種原電池的設想正 確的是 A．正極反應為 H2－ 2e－ =2H+ B．在電池工作時， H+移向負極 C．電 池正極發(fā) 生氧化反應 D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的 pH 飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為： 2H2＋ O2＝ 2H2O ，電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，反應保持在較高溫度，使 H2O 蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是 A．此電池能發(fā)生 藍色火焰 B． H2為正極， O2為負極 C．工作時，電解質(zhì)溶液的 PH 不斷減小 D．電極反應為負極： 2H2＋ 4 OH― ―4e － ＝ 4 H2O；正 極： O2＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－ ，它主要是利用燃料 在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應是 X 極 ： 21 O2(g)＋ H2O(l)＋ 2e－ ＝＝ 2OH－ Y 極 ： H2(g)＋ 2OH－ ＝＝ 2H2O(l)＋ 2e－ 下列判斷正確的是
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