新人教版化學選修4高中電解池一(編輯修改稿)
2025-01-13 08:43 本頁面
【文章內容簡介】 疑】 ？ Na 和 Cl2呢？ 【講解】在 外加電源作用下，電子從電源負極流出，流向電解池陰極，可以推斷在熔融氯化鈉中帶正電的 Na+移向陰極，并 【觀看思考】 【回答】 Na＋ 、 Cl－ 通電前， Na+和 Cl－在自由且無規(guī)則的運動； 通電后，在電場的 通過對電解熔融氯化鈉的分析，讓學生對掌握知識的有個循序漸進的過程，培養(yǎng)了學生自學和分析的能力 。 電解 得到電子被還原成鈉原子，覆蓋在陰極上，那么帶負電的 Cl－ 移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進而結合成 Cl2放出。 【板書】總反應： 2NaCl========2Na＋ Cl2↑ 陰極： 2Na+＋ 2e－ =2Na （還原反應） 陽極： 2Cl－ 2e－ =Cl2↑（氧化反應） 【講解】 可見，在電極的作用下，自由運動的離子改作定向運動，即陰離子趨向陽極，陽離子趨向陰極，當這些離子達到電極時，就失去或者得到電子， 發(fā)生了氧化還原反應，我們把這個過程稱為放電。而這種使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫電解。 【板書】 電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程 電解池或電解槽：把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。 【講解】從以上分析，我們應該認識到：在電解池中，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，經過陰陽離子定向移動導電，再從電解池的陽極流出，并沿導線流回電源正極，電解質溶液或者熔融態(tài)導電過程就是電解質溶液或者熔融態(tài)電解過程。 【小結】電解池的原理 ，兩極所發(fā)生的反應 、電子的流向 作用下，生成了 Cl2和金屬鈉，那么必須要求 Cl－ 失去電子，發(fā)生氧化反應，生成 Cl2，而 Na+必須得電子，發(fā)生還原反應，生成金屬鈉。 【筆記】 【傾聽】 【筆記】 【總結歸納講述】 使知識在學生頭腦中得到升華，從而突出重點，把握關鍵、分散解決難點。培養(yǎng)學生的化學嚴謹性和歸納總結的能力。 【課題Ⅳ】 實驗探究 18分鐘 【過渡】因為條件限制電解熔融氯化鈉的實驗在教室里無法完成了，下面同學們可以根據(jù)教材實驗 42，動手做做電解氯化銅的實驗。 【實驗探究】根據(jù)所給實驗儀器和藥品，分組探究電解氯化銅溶液。 【實驗要求】仔細觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗時間 【實驗步驟】 U形管內 U形管內的溶液中，觀察現(xiàn)象 ，插入 U形管內的溶液中，觀察現(xiàn)象 【傾聽】弄清楚實驗目的和要求、實驗步驟、觀察的重點等 【學生實驗】 通 過 自主 探究，培養(yǎng)學生的 觀察能力、思維能力、 實驗能力，讓學生感受探究成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。 電解 負極連接，插入 U形管內的溶液中，觀察現(xiàn)象，并檢查電解后產物 【實驗注意】 注意 : KI淀粉試紙濕潤后檢驗 Cl2 (不能用手直接拿 ) 6~12V直流電源 【實驗分析】 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒 ? 2：在通電時
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